已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成,②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色.下列有关说法正确的是A．Iˉ只有还原性.IO只有氧化性B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IOC．①中发生反应的离子方程式为:3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO+6Clˉ+3H+D．反应②中若有5mol电子转移.则生成3mol单质I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是

A．Iˉ只有还原性，IO只有氧化性

B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO

C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO+6Clˉ+3H+

D．反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2

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下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是

A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．5L0.4mol/LNaOH D．2L0.15mol/LNa3PO4

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W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：

其中只有M为金属元素，请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为，比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小（用离子符号表示）。

（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式。

（3）科学家研制出一种新型分子C16Y8（结构如图所示）它将成为潜在的储氢材料。1molC16Y8最多能与 molH2发生加成反应。

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Ⅰ 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：

①BrO3﹣+6I﹣+6H+=3I2+Br﹣+3H2O

②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2

③IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O

④2IO3﹣+10Br﹣+12H+=I2+5Br2+6H2O

实验如下：

步骤

现象

ⅰ．向盛有30mL 0.2mol•L﹣1 KI溶液的锥形瓶中依次

滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液

随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为

蓝色并逐渐加深，最终保持不变

ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液

溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：

（1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO3﹣、BrO3﹣、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是．

（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

Ⅱ 过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度．仪器的连接顺序：

甲同学：⑤﹣⑧﹣③﹣⑦﹣④；

乙同学：⑤﹣③﹣②．

已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；

2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．

（1）甲同学想通过实验测得的数据是，他选用的装置（填序号）是没有必要的．

（2）乙同学想通过实验测得的数据是．有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是；为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：（填序号）．

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下列有关物质转化的叙述不正确的是

A．SiO2→H2SiO3、CuO→Cu（OH）2、CuSO4→CuCl2均不能通过一步反应实现

B．FeS、FeCl2、Fe（OH）3均可以通过化合反应制得

C．水在化学反应中可能只做氧化剂、或只做还原剂、或既不做氧化剂也不做还原剂、或既做氧化剂又做还原剂

D．在某一复分解反应中，也有可能弱酸是反应物，而强酸是生成物

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化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

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下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO42—
B	向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色	该溶液中一定含有Fe2+
C	在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着	铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低
D	向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO32—