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    25℃时，若10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则a+b的值为

    A．14                B．15            C．13          D．无法确定

    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示．?
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
    10-14
    10-14
    增加到
    10-12
    10-12
    ．
    （2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，则Ba（OH）2溶液的pH：
    B
    B
    ．
    A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能确定
    （3）已知AnBm的离子积=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度幂．在某温度下，Ca（OH）2的浓度为0.02mol?L-1，其离子积为
    3.2×10-5mol3/L3
    3.2×10-5mol3/L3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?烟台模拟）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
    （1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为
    C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
    C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
    ．
    （2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2+2NiOOH
    放电
    		充电
     2Ni（OH）2
    根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为
    NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    ．
    （3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）=
    0.027mol?L-1?min-1
    0.027mol?L-1?min-1
    （结果保留两位有效数字）．
    若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
    不
    不
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
    b
    b
    （填字母）．
    ①加入催化剂　    　②降低温度
    ③缩小容器体积      ④增加CO2的物质的量
    A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．
    （1）钒主要用来制造钒钢．钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是
     
    （填序号）
    A．钒在常温下，化学活泼性较弱
    B．钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
    C．钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度
    （2）在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：
    2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-①
    在温度较高时，焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐：
    V2O74-+H2O?2VO3-+2OH-②
    反应②平衡常数的表达式K=
     
    ；
    （3）已知某温度下：4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H=-1551kJ?mol-1
    4V（s）+3O2（g）=2V2O3（s）△H=-1219kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    写出H2还原V2O5得到V2O3的热化学方程式：
     
    ；
    （4）用钒酸钠（Na3VO4）溶液（含PO43-、SiO32-等杂质离子）制备高纯V2O5流程如下：精英家教网
    ①加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是
     
    ；
    ②在25℃时，Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-26，若净化后溶液中的Mg2+的平衡浓度为 1.0×10-4 mol?L-1，则溶液中c（P043-）=
     
    ；
    ③加入NH4Cl，加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为
     
    ；
    ④为测定产品纯度，称取产品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和KI溶液，用a mol?L-1Na2S2O3标准溶 液滴定，发生的反应为：
    V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O
    I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为bmL，则该产品的纯度为
     
    （用含m、a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：四川省攀枝花市2012－2013学年高一下学期期末调研监测化学试题 题型：022

    下列化合物：

    ①HCl

    ②NaOH

    ③CH3COOH

    ④NH3·H2O

    ⑤CH3COONa

    ⑥NH4Cl

    (1)属于弱电解质的是________(填序号)，溶液呈酸性的有________(填序号)．

    (2)25℃时，0.10 mol/LCH3COONa溶液pH＝11，该溶液中离子浓度按由大到小的顺序为________．

    (3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，若稀释后两溶液的PH仍相等，则m________n(填“大于、等于、小于”)．

    (4)25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸溶液加入VmL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________．

    A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的醋酸钠溶液中，水的电离程度相同

    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(CH3COO－)－c(Na+)＝9.9×10－7 mol/L

    C．②点时，溶液中的c(CH3COO－)＝c(Na+)

    D．③点时V＝20 mL，此时溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：江苏期中题 题型：填空题

    （1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH-)为___________mol·L-1 。
    （2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是__________（填序号）。
    ① 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液         
    ② 0.1 m ol·L-1的Na2CO3
     ③ 0.2 mol·L-1的KCl                
    ④ 0.1 mol·L-1的Na2SO4
    （3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺___________。（填序号）。
    ①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O    ④CH3COONH4  
    （4） 水的电离平衡如图所示：
    ①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_________增 加到__________。
    ②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是__________。

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