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    【题目】某烃结构简式为(-C≡C-CH=CH-CH3，有关其结构的说法正确的是

    A. 所有碳原子可能在同一平面上 B. 所有碳原子可能在同一条直线上

    C. 最多有18个原子在同一平面上 D. 最多有7个原子在同一直线上

    【答案】A

    【解析】A. 由苯环中的12原子共面、乙炔分子中的4原子共直线、乙烯分子中6原子共面、碳碳单键可以旋转，可以推断该烃分子中所有碳原子可能在同一平面上，A正确；B. 只看苯环的结构，即知所有碳原子不可能在同一条直线上，B不正确；C. 最多有19个原子在同一平面上，C不正确；D. 最多可以找到苯环上对位的2个C、碳碳叁键两端的2个C以及与碳碳叁键直接相连的C等5个碳原子在同一直线上，D不正确。本题选A。

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    【题目】t℃时,将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol,请填写下列空白:

    (1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO3 的平均反应速率为__________ ；平衡时,SO2 转化率为_____________

    (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________

    A.容器内压强不再发生变化 B.SO2 的体积分数不再发生变化

    C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2

    E.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2 F.混合气体密度不再变化

    (3)以下操作会引起化学反应速率变快的是__________

    A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂

    D.升高温度 E.向容器中通入氦气。

    (4)t2℃时,若将物质的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了 20%。则SO2 的转化率为__________。

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    【题目】A、B、C三种固体物质溶解度曲线如图所示。请回答：

    （1）图中M点表示_________________；

    （2）t3℃时A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是____________；

    （3）现有t1℃时A、B、C的三种饱和溶液，分别将它们升温到t3℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是______________。

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    【题目】1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况)，它在光照条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯代物。则该烃的结构简式是

    A. B. CH3CH2CH2CH2CH3

    C. D.

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    【题目】甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( )

    A.水B.溴的四氯化碳溶液C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA

    B. 标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NA

    C. 已知可逆反应：2NO2 N2O4，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量一定是1mol

    D. 58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

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    【题目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5 的排放。已知如下信息:

    ①2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H1=- 748kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-565kJ/mol

    （1）在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：______________。

    （2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2moINO 和0.3moICO，在催化剂存在的条件下发生反应①，10min 时反应达到平衡，测得10min 内v(NO)=7.5×10-3mol/(Lmin)，则平衡后CO 的转化率为_______________。

    （3）其他条件相同，t min 时不同温度下测得NO 的转化率如图( I)所示。A 点的反应速率v正___(填“>”、“<”或“=”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是_______(填“A”或“B”)，理由是__________________。

    （4）已知常温下: Ka(HNO2)=7.1×10-4mol/L；Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L。0.1mol/LNH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________，常温下NO2-水解反应的平衡常数K=____。

    （5）人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，图(II )是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式:______________。

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    【题目】已知：Ka 为平衡常数，pKa=﹣lgKa，25℃时，H2A的 pKa1 =1.85，pKa2=7.19。用 0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是

    A．a 点所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002mol

    B．b 点所得溶液中：c(H2 A)+c(H＋)=c(A2－)+C(OH－)

    C．C 点所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)

    D．d 点所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)

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