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    （1）1g 硫粉在O2中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （2）若2.6g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ．则乙炔燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比；
    （2）2.6g乙炔的物质的量为0.1mol，0.1mol乙炔完全燃烧放出130kJ热量，则2mol乙炔完全燃烧放出2600kJ热量．
    解答： 解：（1）1g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出9.36kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出299.52kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-290.52kJ/mol，
    故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-299.52kJ/mol；
    （2）2.6g乙炔的物质的量为0.1mol，0.1mol乙炔完全燃烧放出130kJ热量，则2mol乙炔完全燃烧放出2600kJ热量，所以其热化学反应方程式为2C2H2（g）+5O2（g）═2H2O（l）+4CO2（g）△H=-2600KJ/mol，故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）═2H2O（l）+4CO2（g）△H=-2600KJ/mol．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写规则．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH吸收液对其尾气进行吸收处理．
    （1）少量SO2被NaOH溶液吸收的化学方程式为
     
    ；吸收液主要吸收尾气中的
     
    ，防止空气污染．
    （2）当尾气吸收一段时间后，探究吸收液中可能存在的阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
    ①提出假设：假设1：可能存在SO42-
    假设2：
     

    假设3：既存在SO42-也存在ClO-
    ②设计实验并验证：请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
    1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4（酸性）液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于两支试管中′
    步骤2：
     
    		若有
     
    现象，则假设1正确
    步骤3：
     
    		若有
     
    现象，则假设2正确
    ③质疑与讨论：你认为假设3是否合理？
     
    ，理由是
     
    ；写出上述实验步骤2中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3
    YY是地壳中含量最高的元素
    ZZ元素的最外层电子数与电子层数相同
    WW的一种核素的质量数为28，中子数为14
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；Z的离子结构示意图：
     
    ；四种元素的原子半径从大到小的顺序为：
     
    （用元素符号表示）．
    （2）氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称
     
    ．
    （3）W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是
     
    ；W的最高价含氧酸钠盐显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），其用途是
     
    ．
    （4）常温下，不能与z单质发生反应的是
     
    （填序号）．
    a．CuSO4溶液   b．Fe2O3  c．浓硫酸   d．NaOH    e．Na2CO3固体
    在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，Z的燃烧热的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2为原料的电池，可以作为空军通讯卫星的高能电池．其电极负材料为Pt/C，正极材料为MnO2，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、该电池工作时Na+由a极区移向b极区
    B、正极材料采用MnO2，MnO2既做电极材料又有催化作用
    C、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O
    D、电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗H2O2 0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）
     光 
    .
     
    Ag（s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）]表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），Pt电极周围溶液变蓝．若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．写出光照时电池总反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我们生活在千变万化的物质世界里．下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（　　）
    A、爆竹爆炸B、木炭燃烧
    C、蒸发D、电解水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
    C、1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
    D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中阴离子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.24L氨气中氨分子数目为0.2NA
    B、1mol甲基中电子数目为9NA
    C、1L0.1mol?L-1NaHCO3溶液中氧原子数目为0.3NA
    D、7.8gNa2O2与足量H2O反应，转移电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得．方程式为：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO，反应中原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有C、Al4C3或Al2O3等杂质．请回答下列问题：
    （1）探究氮化铝与酸的反应．
    步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4溶液至样品全部溶解；
    步骤2：检验生成产物中含有NH4+；
    写出AlN与稀H2SO4反应的化学方程式
     
    ．
    （2）Al4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式为：CH4+4CuO
      △  
    .
     
    CO2+2H2O+4Cu为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：

    测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E．主要实验步骤如下：
    ①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性；
    ②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
    ③点燃F酒精灯；④缓缓鼓入一定量的N2；⑤再次缓缓鼓入一定量的N2；
    ⑥再次称量D的质量；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变．
    操作的先后顺序是①→→⑤→⑥→⑦．
    操作④的目的是
     
    ．
    （3）测定样品中AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
     
    →
     
    →
     
    →E
    若样品质量为16.4g，称量C增重5.1g，则AlN的质量分数是
     
    ．
    （4）实验室可利用Al4C3与水反应来制备甲烷，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯气，用铁架台固定好，（如图）将装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到…，量筒壁上有油状液滴生成，…，水槽中有少量固体析出．

    ①油状液滴的成分是
     
    （写分子式）
    ②饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是
     
    ．（请结合方程式及必要的文字解释）

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