Question

8．现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质F的化学式为FeCl₂．
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途制取盐酸、水消毒、制取漂白粉等．
（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色就是盐酸，否则就是FeCl₂，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入KSCN溶液．
（4）反应①的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-=H₂↑；．
（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl₂，红褐色沉淀H为Fe（OH）₃；由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H₂，D为NaOH；由NaOH+金属B→H₂可知，B为金属Al；由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（盐酸）$\stackrel{金属C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知，盐酸与金属C反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl₂，G为FeCl₃，结合物质的性质解答该题．

解答 解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl₂，红褐色沉淀H为Fe（OH）₃；由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H₂，D为NaOH；由NaOH+金属B→H₂可知，B为金属Al；由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（盐酸）$\stackrel{金属C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知，盐酸与金属C反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl₂，G为FeCl₃，
（1）根据分析可知，物质F为FeCl₂，
故答案为：FeCl₂；
（2）黄绿色气体乙为氯气，氯气是一种重要的化工原料，可制取盐酸、水消毒、制取漂白粉等，
故答案为：制取盐酸、水消毒、制取漂白粉等；
（3）E为盐酸，F为氯化亚铁，盐酸为强酸，可用石蕊检验，方法为：滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色就是盐酸，否则就是FeCl₂；
G为氯化铁溶液，检验铁离子可用KSCN溶液，
故答案为：滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色就是盐酸，否则就是FeCl₂；KSCN；
（4）反应①为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-=H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-=H₂↑；
（5）F为FeCl₂，H为Fe（OH）₃，物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，首先氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，然后氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案为：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

点评 本题以无机框图题的形式考查无机推断，题目难度中等，涉及Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握．