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    下列物质所属类别不正确的是

    A．纯碱——碱 B．氯化铝——盐

    C．金属钠——还原剂 D．二氧化硅——酸性氧化物

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列混合物的分离方法不正确的是

    A．泥沙和食盐（溶解，过滤） B．汽油和水（分液）

    C．KNO3和KCl（降温结晶） D．乙醇和水（分液）

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省南阳市高三上学期期中质量评估化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是

    A．在此反应中，每生成lmolO2(PtF6)，则转移1mol电子

    B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

    C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价

    D． O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省松滋市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是

    A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾

    B．钡可从冷水中置换出氢气

    C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠

    D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省松滋市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：

    A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

    B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

    C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

    D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南通市高三上学期第一次阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

    （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－

    ①写出电解时阴极的电极反应式：

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成

    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图—2所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是

    ②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为

    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有

    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南通市高三上学期第一次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结 论

    A

    测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH

    前者pH比后者的大

    非金属性：S＞C

    B

    SO2通入酸性高锰酸钾溶液

    高锰酸钾溶液褪色

    SO2具有还原性

    C

    溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液

    出现淡黄色沉淀

    溴乙烷发生了水解

    D

    向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液

    先出现黄色沉淀

    Ksp(AgBr)> Ksp(AgI)

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省苏北四市高三上学期期中质量抽测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。

    （1）1.90g Na2S2O5最多能还原 mLO2(标准状况)。

    （2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。

    写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式 ；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是 。

    已知：Ksp[BaSO4]＝1×10－10，Ksp[BaSO3]＝5×10－7。把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42－沉淀完全[c(SO42－)≤1×10－5mol·L－1]，此时溶液中c(SO32－)≤ mol·L-1。

    （3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知: SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol·L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL。重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL。计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (单位：mg·L－1，以SO2计算，请给出计算过程。)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省杭州地区七校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    下图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：

    （1）镁离子的物质的量浓度的最大值是 。

    （2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol

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