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    高中教材中有这样一个实验：在两支同样大小的试管中分别加入3mL（足量）稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO3或Na2CO3粉末同时倒入试管中，观察到现象如下：
    （1）试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）______；
    （2）盛NaHCO3的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为（填最简整数比）______；
    （3）等质量的两种固体完全反应后生成气体质量不等，但等质量的稀盐酸完全反应后生成气体质量相等，这个结论正确吗？______．

    解：（1）①因为“盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有二氧化碳产生，然后与碳酸氢钠反应，生成二氧化碳”，所以，装有NaHCO3溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡；
    故答案是：装有NaHCO3溶液的气球膨胀的较快；
    ②盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
    盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
    根据二者与盐酸反应的化学方程式可知，Na2CO3的相对分子质量比NaHCO3的大，故相同质量的Na2CO3与NaHCO3中，NaHCO3与盐酸反应生成的CO2气体多一些．
    碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的关系式分别为：
    Na2CO3----CO2； NaHCO3----CO2；
    106g 22.4L 84g 22.4L
    0.3g 0.063L 0.3g 0.08L
    所以大小体积之比为0.08：0.063=53：42．
    故答案为53：42．
    ③等质量的稀盐酸与NaHCO3或Na2CO3粉末完全反应后，根据碳元素质量守恒定律知，它们所产生的二氧化碳的质量相等；
    故答案为：正确；
    分析：①盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有二氧化碳产生，然后与碳酸氢钠反应，生成二氧化碳．
    ②根据碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的关系式计算大小气球体积之比．
    ③根据盐酸与二氧化碳的关系式判断．
    点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，难度不大，注意碳酸钠和盐酸反应时是碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠再和盐酸反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
    （1）两支试管均产生大量气体，投入
    NaHCO3
    NaHCO3
    的试管中气体产生较快，投入
    NaHCO3
    NaHCO3
    的试管中气球变得更大（以上均填化学式）．
    （2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”的含义是表示水溶液）：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＞0      CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＜0
    甲下结论的方法是否正确
    不正确
    不正确
    （填“正确”或“不正确”）；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
    序号 试剂1 试剂2 混合前温度 混合后最高
    或最低温度
    ① 35mL水 2.5g NaHCO3固体 20℃ 18.5℃
    ② 35mL水 3.2Na2CO3固体 20℃ 24.3℃
    ③ 35mL稀盐酸 含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL 20℃ 19℃
    ④ 35mL稀盐酸 含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃
    ⑤ 35mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体 20℃ 16.2℃
    ⑥ 35mL稀盐酸 3.2g Na2CO3固体 20℃ 25.1℃
    请你帮助填写相关内容：
    该研究报告的题目可拟为《
    NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究（或相关内容）
    NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究（或相关内容）
    》
    通过上述实验可得出四条结论：
    ①NaHCO3的溶解是
    吸热
    吸热
     （填“吸热”或“放热”）过程；
    ②Na2CO3的溶解是
    放热
    放热
     （填“吸热”或“放热”）过程；
    ③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应；
    ④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，观察．反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑    
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ①两试管中气球大小（包含试管） 体积之比约为（填最简单整数比）（盐酸均足量）
     
    ；
    ②甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲下结论的方法是否正确
     
    （填正确或不正确）
    （2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做了3次平行实验，取平均值）
    序号 试剂1 试剂2 混合前温度 混合后最高或最低温度
    ① 50mL水 2.5gNaHCO3固体 20℃ 18.5℃
    ② 50mL水 3.2gNa2CO3固体 20℃ 23.0℃
    ③ 35mL稀盐酸 含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL 20℃ 18.8℃
    ④ 35mL稀盐酸 含3.2gNa2CO3的饱和溶液15mL水 20℃ 20.6℃
    ⑤ 50mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体 20℃ 17.4℃
    ⑥ 50mL稀盐酸 3.2gNa2CO3固体 20℃ 23.5℃
    请你帮助填写相关内容：
    ①该研究报告的题目是《
     
    》；
    ②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为
     
    和
     
    ；通过上述实验可得出多条结论，如：
    a：NaHCO3的溶解是
     
    （吸热或放热）过程；
    b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是
     
    （吸热或放热）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网高中教材中有这样一个实验：在两支同样大小的试管中分别加入3mL（足量）稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO3或Na2CO3粉末同时倒入试管中，观察到现象如下：
    （1）试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）
     
    ；
    （2）盛NaHCO3的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为（填最简整数比）
     
    ；
    （3）等质量的两种固体完全反应后生成气体质量不等，但等质量的稀盐酸完全反应后生成气体质量相等，这个结论正确吗？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省盐城中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
    （1）两支试管均产生大量气体，盛       的试管中气体产生较快，盛        的试管中气球变得更大；
    （2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
    HCO3—（aq）+ H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g）    △H>0
    CO32—（aq）+ 2H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g）   △H<0
    甲下结论的方法是否正确             （填“正确”或“不正确”）
    （3）为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

    序号
    		试剂1
    		试剂2
    		混合
    前温度
    		混合后最高
    或最低温度
    ①
    		35mL水
    		2.5g NaHCO3固体
    		20℃
    		18.5℃
    ②
    		35mL水
    		3.2 Na2CO3固体
    		20℃
    		24.3℃
    ③
    		35mL稀盐酸
    		含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL
    		20℃
    		19℃
    ④
    		35mL稀盐酸
    		含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水
    		20℃
    		24.2℃
    ⑤
    		35mL稀盐酸
    		2.5gNaHCO3固体
    		20℃
    		16.2℃
    ⑥
    		35mL稀盐酸
    		3.2g Na2CO3固体
    		20℃
    		25.1℃
    请你帮助填写相关内容：
    通过上述实验可得出五条结论
    a：NaHCO3的溶解是             （吸热或放热）过程； 
    b：Na2CO3的溶解是              （吸热或放热）过程；
    c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是              （吸热或放热）反应； 
    d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是               （吸热或放热）反应；
    e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由             （填a→d的字母）的热效应之和。

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