Question

（8分）已知下列热化学方程式：①2H₂（g） +O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH= －570 kJ·mol^-1
②2H₂（g） +O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH= －483.68 kJ·mol^-1
③2C（s） +O₂（g）＝2CO（g）     ΔH=－221 kJ·mol^-1
④ C（s） +O₂（g）＝CO₂（g）      ΔH= －393.5 kJ·mol^-1 
回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热为                 ；C的燃烧热为               。
（2）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为                  。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式                                         。

Answer 1

（1）285KJ／mol、393.5KJ／mol   （2）1425KJ
（3）CO（g） +O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH＝－283KJ／mol

（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。所以氢气的燃烧热是285KJ／mol。C的燃烧热为393.5KJ／mol。
（2）10g氢气是5mol，放出的热量是285KJ／mol×5mol＝1425KJ。
（3）④×2－③得到2CO（g） +O₂（g）＝2CO₂（g）     ΔH= －566 kJ·mol^-1 。