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    下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)
    A．无色溶液:K+、Al3+、NO3—、AlO2—
    B．pH=12的溶液:K+、Cl-、SO32—、SiO32—
    C．含0.1 mol·L-1 NO3—的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42—
    D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42—、HCO3—
    B
    A项,Al3+和AlO2—能够反应生成Al(OH)3沉淀,错误;C项,Fe2+能够被硝酸氧化成Fe3+,错误;D项,由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,HCO3—既能与H+反应,又能与OH-反应,错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向存在大量K＋、Cl－的溶液中通入足量CO2后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（  ）
    A．Na＋、Br－、CO32-B．AlO2-、Na＋、MnO4-
    C．NH4+、Na＋、SO42-D．Na＋、Ag＋、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）
    A．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－
    B．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－
    C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－
    D．由水电离产生的c(H+)=1×10—12的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、NO3－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
    ①用pH计测得溶液pH大于7
    ②加入盐酸，产生有色刺激性气体
    ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
    ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
    ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
    则下列说法不正确的是
    A．由②中的实验现象可推测一定含有NO2－
    B．根据②③④可确定一定含有NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子
    C．不能确定是否一定含有NO3－
    D．由④即可确定一定不存在SO42－、SO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是(　　)
    A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
    B．在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
    C．根据反应中HNO3(稀)NO,而HNO3(浓)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(浓)
    D．含有大量NO3—的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L－1)。下列说法正确的是(　　)
    A．该碱在25℃时的Ksp为2×10－10
    B．a点的Ksp大于b点的Ksp
    C．通过蒸发可使溶液由b点变为c点
    D．25℃时，要使c(M＋)为0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    依据题目要求回答下列问题。
    (1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
    ①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是     。 
    ②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是     (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是     。
    A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
    ③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是     。
    A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
    B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
    D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为                       。
    (2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)="0.02" mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是（  ）
    A．在饱和氯水中 Cl-、、Na+、可以大量共存
    B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
    C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I―
    D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+H2O= +2I―+2H＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g;②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验事实，以下推测中正确的是(   )
    A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+
    B．不可能存在Ba2+、Cl-
    C．Na+一定存在，且c(Na+)≥0.2 mol/L
    D．Na+、Cl-可能存在

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