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【题目】对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 , 下列说法正确的是(
A.只有硫酸铜作氧化剂
B.SO42既不是氧化产物又不是还原产物
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7
D.1mol硫酸铜可以氧化 mol的硫

【答案】C
【解析】解:A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低,FeS2中部分S元素的化合价也降低,则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂,故A错误;
B、因FeS2中部分S元素的化合价由﹣1升高到+6价,生成物中部分SO42为氧化产物,故B错误;
C、由反应可知,10个S原子中,有3个S原子失去电子,7个S原子得到电子,即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7,故C正确;
D、由电子守恒可知,1mol硫酸铜得电子数为1mol,S作还原剂时化合价由﹣1升高到+6价,则1mol硫酸铜可以氧化 mol的硫,故D错误;
故选:C.

练习册系列答案
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C.
D.

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