练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    把2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑设计成原电池，负极材料应该是（　　）
    分析：能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，在氧化还原反应中失电子的金属作负极，据此分析解答．
    解答：解：该氧化还原反应中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以铝失电子发生氧化反应，则铝作原电池的负极，故选B．
    点评：本题考查了原电池正负极的判断，根据氧化还原反应中元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题：
    （1）把a mol Na和b mol Al同时投入烧碱溶液中产生c mol气体（标况下测定）所发生的两个化学方程式
    ①
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ；②
    2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
    ；③反应中转移的电子数是
    2C
    2C
    mol．
    （2）硫酸氢钠在水溶液中电离方程式
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    ，
    （3）氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ，
    （4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    ，
    （5）硫酸铁在水溶液中的电离程式：
    Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
    Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案