已知25℃时.CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L-l的Na2SO4溶液.针对此过程的下列叙述正确的A．溶液中析出CaSO4沉淀.最终溶液中c较原来大B．溶液中无沉淀析出.溶液中c都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀.溶液中c都变小D．溶液中无沉淀析出.但最终溶液中c较原� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（）

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大

【解析】

试题分析：由图可知该条件下的CaSO4饱和溶液中溶度积常数K=9.0×10-6（mol/L）2，c(Ca2+)=c (SO4－)=3.0×10-3mol/L，加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，溶液体积变为500mL，c(Ca2+)=3.0×10-3mol/L/5=6.0×10-4mol/L，c (SO4－)=(3.0×10-3mol/L×0.1L+0.01mol·L－l×0.4L)/0.5L=8.6×10-3mol/L，所以此时c(Ca2+)·c (SO4－)=5.16×10-6（mol/L）2<9.0×10-6（mol/L）2，溶液为不饱和溶液，所以无沉淀析出，排除AC；此时c (SO4－)= 8.6×10-3mol/L>3.0×10-3mol/L，答案选D。

考点：考查沉淀的溶解平衡的判断及有关计算

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（3）写出下列反应的化学方程式

② ④

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HmDm的电子式___________________。（1分）

能证明、的还原性强弱的离子方程式为__________________________________。

（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：__________________________。

（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式。

在该溶液中溶质中含有的化学键类型是（1分）

（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

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下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

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（14分）运用化学反应原理分析解答以下问题

（1）已知： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l ③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= －41 kJ·mol－l

且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3

则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= .

化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。

（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应

3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是。

a．体系压强保持不变 B．混合气体密度保持不变

c． CO和H2的物质的量保持不变 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率

（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 .

（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，电解质溶液应显（填“酸性”、“中性”、“碱性”），

写出正极的电极反应方程式 .

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回答下列问题:(答题时,X?Y?Z?Q?R用所对应的元素符号表示)

（1）X元素为 ,X?Y?Z中第一电离能最大的是 ?

（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键):

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下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C10H18O

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（2）在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为______________。

（3）根据下图操作及现象推断酸X为_______(填序号)。

a．浓盐酸 b．浓硫酸 c．浓硝酸

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（2）属于取代反应的有（填序号）。

（3）A光照生成G（分子式为C6H6），G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高锰酸钾溶液反应褪色，也不能使溴水反应褪色，则G的结构简式为。

（4）H是E的同分异构体，能发生水解反应，H的结构简式可能为。

（5）反应③的化学方程式为；反应⑤的化学方程式为。

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