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    一定量的铜与浓硝酸反应生成2．24 L NO2（标准状况下），求有多少克63%的浓硝酸中的溶质被还原。

       

    解析：设质量为x的63%的浓HNO3中的溶质被还原为NO2

        根据关系式计算：

        HNO3    —    NO2

        63 g          22．4 L

        x·63%     2．24 L

        得：63 g∶（x·63%）=22．4 L∶2．24 L

        x=10 g

        答案：有10 g 63%的浓HNO3被还原。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）如图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol-1
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是
    H2
    H2
    ，2min内N2的反应速率υ（N2）=
    0.1mol?L-1?min-1
    0.1mol?L-1?min-1
    ．

    （3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
    ①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    ②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．反应中还原产物是
    NO和NO2
    NO和NO2
    ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为
    13.44
    13.44
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2? N2O4）．
    （1）硝酸在该反应中的作用是
    氧化剂、酸性
    氧化剂、酸性
    ．
    （2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是
    0.008NA
    0.008NA
    ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是
    0.012mol
    0.012mol
    ，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为
    44.8mL
    44.8mL
    ；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是
    1
    22.4
    mol/L
    1
    22.4
    mol/L
    ．
    （3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式
    3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
    3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
    ．
    （4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是
    该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
    该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 →  Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2 N2O4）。

        （1）0．004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________NA，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为____________。

        （2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式__________        _。

     

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    科目：高中化学 来源：2010届江苏启东中学高三考前辅导训练化学试题 题型：填空题

    下列叙述中完全正确的是             
    ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
    ②1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
    ③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
    ④16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
    ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA 
    ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
    ⑦室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
    ⑧标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA    
      ⑼精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2NA
    ⑽常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA
    (11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    副题：下列叙述中完全正确的是             

    ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

    ②1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键

    ③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

    ④16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA

    ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA 

    ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

    ⑦室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

    ⑧标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体 ，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA    

       ⑼精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2NA

    ⑽常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA

    (11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子

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