Question

根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．

（1）G的化学式为

SO₃

；
（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为

；
（3）反应②的离子方程式：

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

；
（4）反应④的离子方程式：

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）；△H=-3408 kJ/mol

．

Answer 1

分析：X常温下为无色无味透明液体推断为水；C焰色反应火焰呈黄色说明含钠元素，J为红褐色沉淀为氢氧化铁；F为Fe₂O₃；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色说明E为SO₂；G为SO₃；H为H₂SO₄；I为硫酸铁；思路 1，3两个反应均有D，且1是高温条件下反应的，可以设想D为氧气（氧化反应），所以B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为氧气；A和D在高温下反应生成二氧化硫和含三价铁的化合物，工业上常用的有两种生产中的重要反应（硝酸的工业生产和硫酸的工业生产，硫酸的工业生产原料多为单质硫和黄铁矿，符合条件的是黄铁矿；所以A为FeS₂；依据判断出的物质进行分析判断；A为过硫化亚铁（黄铁矿），B为过氧化钠，C为NaOH；x为水，D为氧气，E为SO₂；F为氧化铁，G为SO₃；H为硫酸，I为硫酸铁；J为氢氧化铁；

解答：解：根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体推断为水；C焰色反应火焰呈黄色说明含钠元素，J为红褐色沉淀为氢氧化铁；F为Fe₂O₃；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色说明E为SO₂；G为SO₃；H为H₂SO₄；I为硫酸铁；思路 1，3两个反应均有D，且1是高温条件下反应的，可以设想D为氧气（氧化反应），所以B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为氧气；A和D在高温下反应生成二氧化硫和含三价铁的化合物，工业上常用的有两种生产中的重要反应（硝酸的工业生产和硫酸的工业生产，硫酸的工业生产原料多为单质硫和黄铁矿，符合条件的是黄铁矿；所以A为FeS₂；依据判断出的物质进行分析判断；
A为FeS₂；，B为Na₂O₂；C为NaOH；x为H₂O；，D为氧气，E为SO₂；F为氧化铁，G为SO₃；H为硫酸，I为硫酸铁；J为氢氧化铁；
（1）依据分析判断结果，G为：SO₃  故答案为：SO₃
（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，是过硫化亚铁，电子式为：，
故答案为：；
（3）反应②是过氧化钠与水反应，反应的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（4）反应④是三氧化二铁和硫酸反应，反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
（5）已知每生成16g E为SO₂，物质的量为0.25mol，放出106.5kJ热量，依据化学方程式4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）；生成8molSO₂，放热为：

8×106.5

0.25

=3408KJ，反应①是二硫化亚铁和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫，反应的热化学方程式为：4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）；△H=-3408 kJ/mol；
故答案为：4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）；△H=-3408 kJ/mol．

点评：本题考查了无机物转化关系，物质性质的应用，特征反应的现象应用，工业生产的流程应用，主要考查硫及其化合物的性质应用、电子式的书写、离子方程式书写、热化学方程式书写，熟练掌握物质性质和物质转化是关键．