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    【题目】下列说法正确的是

    A. 酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强

    B. 用排空气法收集NO

    C. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气

    D. 2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

    【答案】D

    【解析】A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故B错误；C、氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L 的溶液中有氢气产生，成充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

    A. HNO3溶液 B. Ba（OH）2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______。

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量______，密度______。(填“变大”“变小”或“不变”)

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______ (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______ (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、M、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数的3倍;R2+的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:

    (1)基态Y原子核外有___________种不同运动状态的电子；

    Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是____(写元素名称)。

    (2)离子X Y-的立体构型是_____;，X2M2分子中X原子的杂化方式是______,1 molX2M2含有___________个σ键；

    (3)向RZO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为_____色。反应过程中涉及的离子方程式为：______________________、__________________________。

    (4) 从核外电子排布角度解释高温下R2O比RO更稳定的原因 _____________________________

    (5)已知XH3易与R2+形成配离子,但XM3不易与R2+形成配离子,其原因是_______________________________________________。

    (6)如图表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见如图),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是____(填字母)。

    a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N﹣N键吸收192kJ热量，断裂1mol键N≡N吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（ ）

    A.1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量
    B.N4是一种比N2更稳定的分子
    C.1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量
    D.N4与N2之间不是同素异形体关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

    阳离子

    H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+

    阴离子

    OH-、SO42-、CO32-、AlO2-

    将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热（忽略溶液体积变化及水蒸气的影响），产生沉淀和气体如图所示。

    请根据信息回答下列问题：

    （1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）：____

    离子种类

    物质的量（mol）

    （2）图中a=____；b=____；c=____．

    （3）简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法：____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区别下列有关物质的描述不正确的是（　　）

    A. 用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液

    B. 用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯

    C. 用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯

    D. 用溴水区别甲烷和乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了检验纤维素的水解产物是否为葡萄糖，他将纤维素与70%的硫酸共热后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，以下解释正确的是(　　)

    A. 纤维素水解产物中无葡萄糖

    B. 使用的硫酸过浓只发生了脱水反应

    C. 由于水解产物与硫酸共存所以见不到红色沉淀

    D. 加热时间不够长，所以见不到红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。如图是用利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）B的化学名称为______________________________。

    （2）③的反应类型为_________________________________。

    （3）E的结构简式为__________________________________________________。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________________________________mol。

    （4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。

    （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中2种的结构简式_______________________________________________________________。

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