练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

    部分物质的物理性质如下表：
    物理性质熔点　　沸点溶解性
    　SeO2　340℃（315℃升华）　684℃易溶于水和乙醇
    　TeO2　733℃（450℃升华）　1260℃微溶于水，不溶于乙醇
    （l）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为素周期表的位置为第四周期、ⅥA族；H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性弱（填“强”或“弱”）．
    （2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
    （3）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO2．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量Te02杂质，除杂时适宜采用的方法是升华．
    （4）以SO2为还原剂可将Se02还原为单质硒，写出反应的化学方程式：2SO2+Se02=Se+2SO3．

    分析 （1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，则Se核外含有4个电子层，最外层含有6个电子，据此判断其在周期表中的位置；根据非金属性强弱判断二者酸性；
    （2）根据粉碎后可以增大接触面积，增大反应速率分析；
    （3）煅烧后产物的主要成分为SeO2和TeO2，根据表中二者的性质解答；根据SeO2易升华分析；
    （4）以SO2为还原剂可将Se02还原为单质硒，根据化合价变化分析反应产物，然后写出反应的化学方程式．

    解答 解：（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，则Se核外含有4个电子层，最外层含有6个电子，在元素周期表中位于第四周期、ⅥA族；同一主族中非金属性逐渐减弱，则非金属性S＞Se，所以H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性弱，
    故答案为：第四周期、ⅥA族；弱；
    （2）将硒鼓回收料粉碎后可增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，从而提高了原料的利用率，
    故答案为：增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；
    （3）煅烧后产物的主要成分为SeO2，由于TeO2微溶于水，不溶于乙醇，所以乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO2；
    由于SeO2易升华，则除去SeO2中少量TeO2杂质，可通过升华的方法，
    故答案为：TeO2；升华；
    （4）以SO2为还原剂可将Se02还原为单质硒，Se元素在反应中化合价降低，则二氧化硫中S元素的化合价升高，氧化产物为三氧化硫，该反应的化学方程式为：2SO2+Se02=Se+2SO3，
    故答案为：2SO2+Se02=Se+2SO3．

    点评 本题考查了物质制备方案的设计，题目难度中等，明确制备流程、发生反应原理为解答关键，涉及元素周期表应用、化学反应速率的影响因素、物质分离与除杂、化学方程式书写等知识，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
    （1）铝粉和铁的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是8Al+3FeO•Fe2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    （2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）工业上以铝土矿（Al2O3•H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
    i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
    ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；
    iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；
    iv．电解熔融Al2O3生成Al．
    铝土矿粉粹的目的是增大接触面积，加快反应速率，试剂A的化学式是CO2，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是降低反应混合物熔点，节约能源．
    （4）明矾化学式为KAl（SO4）2•12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42-恰好沉淀时，铝元素的存在形式是AlO2-．
    （5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：AlGa）合金制取氢气的新工艺（如图所示）．
    i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑．
    ii．下列有关该工艺的说法正确的是BCD．
    A．该过程中，能量的转化形式只有两种
    B．铝镓合金可以循环使用
    C．铝镓合金的熔点比金属铝低
    D．该工艺可利用太阳能分解水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．
    （1）如图为铝热反应实验装置图，点燃镁条后，氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷却后形成铁珠．则氧化铁粉末和铝粉反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （2）写出铝热反应的两个主要用途：焊接铁轨、冶炼金属等．
    （3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）工业上冶炼铝的化学方程式为2Al2O3 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为3×105mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入2mol/L的氢氧化钠溶液25mL恰好中和，中和后的溶液中加过量的氢氧化钡溶液，所得沉淀质量为3.495g，求：（要求有具体的计算过程）
    （1）硫酸钡沉淀的物质的量为0.015mol；
    （2）混合溶液中c（HCl）=0.8mol/L，c（H2SO4）=0.6mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．a mol金属单质M和含2.5a mol HNO3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M（NO3）2，则还原产物可能是（　　）
    A．NO2B．NOC．N2O5D．NH4NO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）；③用四氯化碳提取溴水中的溴单质，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、蒸馏、萃取

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在25℃、101kPa时，已知：
    2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）
    A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是（　　）
    A．NaCl溶液 （Na2CO3）  加入适量的稀硫酸
    B．CO2（HCl）          先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
    C．Cu（CuO）           先加过量的稀硫酸，再过滤
    D．NaOH溶液（Na2CO3）    加过量的Ba（OH）2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-．取该溶液进行以下实验：
    ①用PH试纸测得该溶液显酸性；
    ②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
    ④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
    （1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含Fe3+；；（填离子符号，下同）
    （2）由步骤①可知，溶液中一定不存在CO32-；
    （3）由步骤②可知，溶液中含有I-；
    （4）由步骤③可排除Mg2+、Al3+的存在；
    （5）由步骤④可知，溶液中含有Ba2+，由此可排除SO42-的存在；
    （6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用焰色反应（填操作名称）进行检验．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案