[题目]将SO2 气体通入BaCl2 溶液中.没有看到明显现象.再通入一种气体后.可产生一种白色沉淀.该气体不可能是A．Cl2 B．NH3 C．CO2 D．FeCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将SO2 气体通入BaCl2 溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是

A．Cl2 B．NH3 C．CO2 D．FeCl3

【答案】C

【解析】

试题A、二氧化氯和氯化钡不反应，通入氯气，二氧化氯与氯气和水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，正确，不选A；B、二氧化硫与氨气和水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，不选B；C、二氧化硫和二氧化碳都不与氯化钡反应，不产生白色沉淀，选C；D、铁离子能氧化二氧化氯生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。

Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。

（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是__________。

（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是__________。

（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是__________。

（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是__________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是__________。最后经结晶分离、干燥得产品。

Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)，现提供的试剂有：A．甲酸钠，B．5mol·L－1硝酸，c．5mol·L－1盐酸，d．5mol·L－1硫酸，e．3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。