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    2．下列化学术语或表示方法错误的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2
    B．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    C．醋酸的分子式：CH3COOH
    D．乙醇的结构式为：

    分析 A、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略；
    B、质量数=质子数+中子数；
    C、表示物质的元素组成的式子为分子式；
    D、用一条短线代表一对共用电子对所得到的式子为结构式．

    解答 解：A、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A正确；
    B、质量数=质子数+中子数，故中子数为10的氧原子的质量数为10+8=18，符号为188O，故B正确；
    C、表示物质的元素组成的式子为分子式，故醋酸的分子式为C2H4O2，故C错误；
    D、用一条短线代表一对共用电子对所得到的式子为结构式，故乙醇的结构式为，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是分子式、结构简式、结构式和电子式等书写方法的区别．

    练习册系列答案
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    3．实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl2．通过计算回答下列问题：
    （1）质量分数36.5%（密度为为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为多少？
    （2）若要制取标况下Cl22.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO2多少克？
    （3）此时，被氧化HCl的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．该合金中铁的质量为5.4 g
    B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
    C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA
    D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）若向Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，试从平衡的角度解释沉淀转化的原因：氢氧化镁浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，由于KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Mg（OH）2]，所以当加入Fe3+后，会和OH-反应生成更难溶的氢氧化铁沉淀，使得上述平衡正向移动，最有氢氧化镁全部转化为红褐色的氢氧化铁沉淀
    （2）25℃时，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38，则pH=3的某Fe（OH）3浊液中，c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1
    （3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的第一级电离的平衡常数K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
    （4）如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
    ①通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025 mol•L-1． （设电解前后溶液体积无变化）．
    ②若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol•L-1（设电解前后溶液体积无变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．A的转化率变大B．a＜c+d
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （4）已知m1=1.45g，m2=0.64g．计算：该铝铜合金与盐酸反应时释放的氢气在标准状况下的体积．

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