【题目】下列有机物的命名正确的是( )
A.2—乙基戊烷B.1,2—二甲基丁烷
C.2,4,4—三甲基戊烷D.2,3—二甲基—4—乙基己烷
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【题目】下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( )
①银白色金属;
②质软,可以用小刀切割;
③熔点低于100℃;
④密度比水小;
⑤热和电的良导体。
A. ①②④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】100 mL 0.50 mol/L盐酸与110 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________________________。
(3)按如图装置进行实验,测得的中和热数值______(填“偏大”“偏小”“无影响”),原因是________________________________。
(4)实验中改用80 mL 0.50 mol/L盐酸跟80 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_______________________(填“相等”“不相等”)。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容
c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.3 | 20.5 | 25.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=__________(结果保留一位小数)。
(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是________________________________。
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【题目】美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家,利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝,这种超轻晶体铝属于
A. 有机物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物
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【题目】燃料电池的优点是化学能直接转化为电能,而不经过热能这一中间环节,能量利用率高。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气,所需燃料为H2,电解质为熔融K2CO3。已知该电池的正极反应为O2+2CO2+4e-2CO32-。下列叙述正确的是( )
A. 放电时CO32-向正极移动
B. 随着反应的进行,CO32-在不断消耗
C. 负极反应为H2+CO32--2e-H2O+CO2
D. 当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L时,转移电子4 mol
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【题目】下列叙述不正确的是( )
A.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物
B.能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸
C.天然蛋白质水解的最终产物是一种氨基酸,这种氨基酸有两性
D.油脂水解得到的醇是丙三醇
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【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。
(1)若W和焦炭在高温下发生反应,所制得的半导体材料应用广泛。则W为________(填化学式)。
(2)若取两支试管分别加入少量W溶液,往一支试管中滴入KSCN溶液,无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水,再加入适量CCl4,振荡,静置,下层溶液呈紫红色;往上层溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈红色。
①W溶液中所含金属阳离子为________。
②上述实验中,W与足量氯水反应的离子方程式为_____________________。
(3)若W是离子化合物,其阴、阳离子均含18个电子,且阴、阳离子个数比为1∶1。
①阴离子的电子式为________。
②1 mol W与足量水充分反应,转移电子的物质的量为________mol。
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