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           下列中学常见实验的现象或表述正确的是                                                        (　　)

    A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

    B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

    C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

    D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”


    答案　C

    解析　过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2＋，A错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，D错误。

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结构如下图所示。

    某同学设计了迷迭香酸的合成线路：

    已知：①

           、表示烃基或氢原子；

        ②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应。

         （1）A的分子式为___________

         （2）C的结构简式为___________

         （3）D、E反应的化学方程式为_____________________                   

         （4）与E互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有____ 种。

        ①苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子；

        ②1mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤的干馏实验如图所示：

    （一）水层中溶有铵盐、氨，可以作为化工原料

    （1）下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（     ）

    A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

    B．加热试管中的氯化铵固体

    C．将烧瓶中的浓氨水加热

    D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

    （二）可燃气体被称为焦炉气，含有甲烷、乙烯、CO、氢气。

    （2）检验焦炉气中是否含有乙烯应加入的化学试剂                           ；

    （3）CO有毒，汽车尾气中也含有CO，同时含有的NO也是一种污染物，汽车燃料中不含氮元素，那么NO是如何产生的？请用化学方程式说明                                         。

    治理汽车尾气中CO、NO的一种方法是：在排气管安装催化转化装置，使NO、CO反应生成无污染的气体，化学方程式为                                         。

    （三）煤焦油中有苯、甲苯、二甲苯、酚类

    （4）酚类和醇类的官能团都是羟基，常见的醇类物质为乙醇，向盛有乙醇的烧杯里投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（     ）

    A．钠块沉在乙醇液面以下      B．钠块熔成小球

    C．钠块在乙醇液面上游动      D．钠块表面有气泡产生

    （四）干馏剩余的固体物质主要是焦炭，可以用于冶金、合成氨造气、电石、燃料。

    （5）例如：以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：

    ①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl4和一种可燃性气体；

    ②在稀有气体（如Ar）氛围和加热条件下，用Mg与TiCl4反应可以得到的钛。写出两步的方程式。

                                            。                                        。

    （五）煤的干馏需要隔绝空气加强热，而实验室中用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器是坩埚，其材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱时，不能使用普通的玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，可以使用               （填材料名称）坩埚。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           (1)Fe2O3加入到足量的氢碘酸中，发生反应的离子方程式(用两个表示)为______________

    __________________________________________________________。

    (2)Fe(OH)3加入到足量的氢碘酸中，发生反应的离子方程式(用一个表示)为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子在指定溶液中能大量共存的是                                                            (　　)

    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

    B．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－

    C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

    D．酸性溶液中：NO、SO、Fe3＋、Mg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是                            (　　)

    A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

    B．溶液的酸性增强

    C．白色沉淀是BaSO4

    D．FeCl3全部被还原为FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

    探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

    (1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)反应前A中投放碎瓷片的目的是________________________________________。

    (3)装置E中的现象是_____________________________________________________。

    探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

    (4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。

    (5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

    ①一定有Fe3O4  ②一定有Fe

    ③只有Fe3O4  ④只有Fe

    (6)另一份用______________(填仪器名称)加入________，可以证明溶液中存在Fe2＋。

    探究三　设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

    (7)试剂b的化学式是________。

    (8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

         A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。

         B．对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

         C．升高温度能够促进水的电离

         D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    l，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温  下它是无色液体，密度2.189．cm，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在 实验室中可用下列反应制备1，2二溴乙烷。

    某化学兴趣小组用如图所示的装置（部分固定和夹持装置省略）进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。

    回答下列问题：

    (1)已知该实验的副反应之一是乙醇会被浓硫酸氧化成CO2。写出该反应的化学方程式：

    _________________________________________________________________。

    (2)甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理

    由是________（填正确答案的标号，下同）。

    A．乙烯与溴水易发生取代反应       B.使溴水褪色的物质，未必是乙烯

    C.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

    D.浓硫酸氧化乙醇生成的乙醛，也会使溴水褪色

    (3)乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，该现象是

    (4)丙同学对上述实验进行了改进，在I和II之间增加如图所示的装置，则A中的试剂为________，其作用是________B中的试剂为________，其作用是________。

    (5)丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对l，2一二溴乙烷粗品进行了精制。该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是_________，该仪器在使用前须清洗干净并_________。

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