【题目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：
①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是 _________ ；
②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是 _______。
【答案】1：2：3 6：3：2
【解析】
①若所含溶质的物质的量相等，由化学式可知含氯离子之比为1：2：3；
②若生成沉淀的质量相等，含氯离子之比为1：1：1，三种盐的物质的量为1：
：
。
①若所含溶质的物质的量相等，假设NaCl、CaCl2、AlCl3三种物质的量均为1mol，根据氯离子守恒，则生成AgCl分别为1mol、2mol、3mol，生成AgCl的物质的量之比为1：2：3；
②若生成沉淀AgCl的质量相等，设反应产生的AgCl的物质的量是6mol，根据氯离子守恒，则n(NaCl)=6mol，n(CaCl2)=6mol÷2=3mol，n(AlCl3)=6mol÷3=2mol，NaCl、CaCl2、AlCl3的物质的量之比=6：3：2。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
（1）写出B原子的基态电子排布式__；
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__（任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角__（填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为__，简要描述该配合物中化学键的成键情况__；
（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是__（填写序号）；在②的分子中有__个σ键和__个π键
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钛酸锂电池应用广泛， 电池放电后负极材料主要含有Li4Ti5O12、 铝箔及少量Fe， 可通过下列工艺流程回收钛、 锂。回答下列问题：
(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合价为___， 滤液1中含金属的阴离子是___(填离子符号)。
(2) 酸浸时 Li4Ti5O12发生的反应是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 该反应是否属于氧化还原反应？___(填 “是” 或 “否”)； 滤渣1是___。
(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为___。
(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3发生反应的离子方程式为___。
(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸馏水洗涤的目的是___。
(6) 萃取时， 温度对萃取率的影响如图所示。由图分析知实验时选择在常温下进行即可， 理由是__。
(7)“萃取” 和 “反萃取” 可简单表示为：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2
[TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，则反萃取过程中加入的试剂X是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：
已知：① RCl 
NCN 
RCOOH
② R1COOR2 + R318OH 
R1CO18OR3 + R2OH
③ R1COOR2 
R1CH2OH + R2OH
请回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型是__________，B中含有的官能团是___________。
（2）D发生酯化反应生成E的化学方程式为___________。
（3）3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：______________________。
①能发生水解反应 ②分子中有3个甲基
（4）G的结构简式为__________。
（5）生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：________。
（6）还可以利用
与K发生加成反应合成3-四氢呋喃甲醇，写出K和H的结构简式。___________________、__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。如图用该水激活电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是
A. II为正极，其反应式为Ag+ + e– =Ag
B. 水激活电池内Cl–由正极向负极迁移
C. 每转移1 mole-，U型管中消耗0. 5mol H2O
D. 开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生探究如下实验(A)：
实验A | 条件 | 现象 |
| 加热 | i．加热后蓝色褪去 ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去 |
（1）使淀粉变蓝的物质是____。
（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：
“现象a”是____。
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
实验1：测得溶液的pH≈5
实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：
①产生黄色沉淀的离子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高，原因是_________。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。
(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则EMIM+离子中的大π键应表示为________。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂，回答下列问题：
(1)T℃时，将一定量的NO2或N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)
N2O4(g)，保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：
①c(Y)代表___________(填化学式)的浓度，20～40s内，用NO2表示的化学反应速率为___________。
②该反应的平衡常数K=___________。
③60s时容器内混合气体的密度为_____g·L－1。
④100s时改变的条件是___________，重新达到平衡时，与原平衡比较，NO2的体积分数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)①已知2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) △H=－QkJ·mol－1，相关化学键的键能如表所示。
使 1molN2O4(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是___________kJ(用代数式表示)
②相同温度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器中均充入1molN2H4(g)和1molN2O4(g)，三个容器的反应压强分别为p1、p2、p3。在其它条件相同的情况下，反应进行到tmin时，N2的体积分数如图所示，此时容器I___________(填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，原因是___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题：
（1）Fe的基态原子的核外电子排布式为_________，3d能级上的未成对电子数为____。
（2）在C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的元素是_____（填元素符号，下同），电负性最大的元素是______
（3）氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白质完全水解的产物之一，其中C原子的杂化轨道类型为______；1molH2NCH2COOH中含有
键的数目为_____NA。
（4）蛋白质在体内部分被氧化生成尿素［CO（NH2）2］、二氧化碳、水等排出体外。
①CO2、H2O分子的空间构型分别为_____、_____。
②尿素的熔点为132．7℃，其固体属于_____晶体。
③尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还有_________。
（5）Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为____。若该晶体的密度为ρg·cm—3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的棱长为_____nm（用含ρ和NA的式子表示）
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
