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    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、称量时，称量物置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
    B、蒸馏时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的溶液中
    C、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，然后再将上层液体从下口放出
    D、蒸发结晶时，混合物中的水分不能完全蒸干，用余热使剩余水分蒸干
    考点：物质的分离、提纯和除杂,计量仪器及使用方法
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．称量时左物右码；
    B．温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口；
    C．分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    D．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干．
    解答： 解：A．用天平称量药品的质量时应该将称量物放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘，故A错误；
    B．温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，测量的是蒸气的温度，故B错误；
    C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；
    D．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．
    练习册系列答案
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    酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O2═2CO2+3H2O，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q，当完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50ml时恰好生成正盐．则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为（　　）
    A、0.2QB、0.1Q
    C、5QD、10Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3与HCl相遇，可观察到的现象是（　　）
    A、产生白雾
    B、产生白烟
    C、产生棕黄色的烟
    D、无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A、常温常压下，13.8g NO2气体溶于足量水，转移电子数为0.2NA
    B、标准状况下，22.41．CH3CI含有的原子数为5NA
    C、0.5mo1O2与11.2LO2所含的分子数一定相等
    D、常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
    B、Na2SiO3俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
    C、CH3COOH俗称醋酸，是食醋的主要成分
    D、SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B、25℃1.01×105Pa?64克SO2中含有的原子数为3NA
    C、22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
    D、CO和N2分子含有的电子数相同，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物命名正确的是（　　）
    A、
    1，3，4-三甲苯
    B、
    2-氯丙烷
    C、
    1-甲基-1-丙醇
    D、
    2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol．
    （1）烃A的分子式为
     
    ．
    （2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有
     
    g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况的O2为
     
    L．
    （3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含4个甲基，则A可能的结构简式为
     
    ；其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应，其产物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的合成是最重要的化工生产之一．
    （1）合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）
    高温
    催化剂
    CO（g）+3H2（g），已知有关反应的能量变化如图（1、2）：

    则该反应的焓变△H=
     
    ；
    （2）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图3，请回答：
    ①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
     
    ；
    ②已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，用H2表示的平均反应速率为
     
    ，该温度下反应的平衡常数
     
    （结果保留小数点后一位数字）；
    ③为进一步提高CH4的平衡转化率，下列措施中能达到目的是
     
    ；
    a．提高反应开始时的水碳比[
    n(H2O)
    n(CH4)
    ]
    b．使用更高效的催化剂       c．增大压强
    （3）金属铝与碱性溶液反应也能生成氢气，请写出反应的离子方程式
     
    ；
    （4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是
     
    ，从理论上分析，该电池工作过程中
     
    （填“需要”或“不需要”）补充KOH．

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