【题目】根据下列事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱;④由Y、W做电极组成的原电池,电极反应为W2++2eˉ = W,Y-2eˉ=Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是( )
A. X>Z>Y>W B. Z>W>X>Y C. Z>X>Y>W D. Z>Y>X>W
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【题目】某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. Na+、 K+、SO42-、Cl- B. SO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+
C. Cl-、Fe3+、 K+、Na+ D. Na+、 Ba2+、Cl-、HCO3-
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【题目】已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子,Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素;R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式为__________,元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)___________________。
(2)化合物XZ3的空间构型为______,R2+与NH3形成的配离子中,提供孤对电子的是_____。
(3)Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。
(4)Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示,其化学式为___________。
(5)XY2-能被酸性KMnO4溶液氧化,其中MnO4-被还原为Mn2+,反应的离子方程式是________________。
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【题目】20世纪90年代初,国际上提出“预防污染”这一新概念,绿色化学是预防污染的基本手段,下列各项属于绿色化学的是( )
A. 减少有毒物 B. 治理污染点 C. 处理废弃物 D. 杜绝污染源
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【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水
B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D. 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质
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【题目】可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大
B. 当平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动
C. 化学方程式中,n>e+f
D. 达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
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【题目】金属及其化合物的种类很多,我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行究. 以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成).
(1)A与水反应的离子方程式: .
(2)若B为呼吸面具中的供养剂,其供养时每生成1mol O2 , 反应过程中转移的电子数为 .
(3)200℃时,11.6g CO2和 H2O 的混合物气体与足量的B反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均相对分子质量为 .
(4)写出一种“C→D”转化的离子方程式: .
(5)某同学将一小块A单质露置于空气中,观察到下列现象:
银白色 变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体
则下列说法正确的是
A.①发生了氧化还原反应
B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化.
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【题目】已知以下化学键的键能(kJ·mol-1):H—H:436 H—O:463 O=O:496,则热化学方程式2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热ΔH是( )
A.-484 kJ·mol-1
B.484 kJ·mol-1
C.-242 kJ·mol-1
D.242 kJ·mol-1
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【题目】下列对原子结构与性质的说法中,正确的一项是
A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B.基态原子3p轨道上只有2个未成对电子的元素是S或Si
C.LiOH是一种易溶于水、受热不易分解的强碱
D.电离能大的元素,其原子不易失电子而易得电子,表现出非金属性
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