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    下列实验操作中正确的是
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中的液体中
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    C

    正确答案：C
    A．不正确，蒸发操作时，当混合物中出现多时，才能停止加热
    B．不正确，蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的支管口处
    C．正确
    D．不正确，萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度可比水大，也可密度比水小。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    准确量取25.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是
    A．50mL量筒B．10mL量筒
    C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中，错误的是(　　)
    A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解
    B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液
    C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液
    D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验数据记录或实验方法正确的是(    )
    A．用天平称取4.0gNaOH固体，用100mL量筒配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL
    B．用25mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液15mL
    C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
    D．用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）从今年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从绍兴、宁波、台州地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素。
    I．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为40 mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐        kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？        
    II．如图为某加碘盐标签的一部分。

    已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）
    某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
    步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移
    至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。
    步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。
    步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

    编号
    		碱式滴定管读数
    		消耗体积（mL）
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    1
    		0
    		如图一
    		 
    2
    		0
    		23.98
    		23.98
    3
    		0
    		24.02
    		24.02
    （1）第一次读数为        mL。
    （2）滴定终点的判断方法        。
    （3）经过计算，此加碘盐碘元素的含量为        mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）。
    （4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是        。
    A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g
    B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
    C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗
    D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的         放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰      的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。每次实验完后都要用      洗净      ，在火焰上灼烧到      为止。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
    成分
    		质量（g）
    		摩尔质量（g ·mol-1）
    蔗糖
    		51.3
    		342
    硫酸钾
    		0.50
    		174
    阿司匹林
    		0.35
    		180
    高锰酸钾
    		0.50
    		158
    硝酸银
    		0.04
    		170
    ⑴“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。
    ⑵在用托盘天平称量蔗糖时，若将蔗糖放在了右盘，50g砝码放在了左盘，调节游码1.3g，则实际称量所得蔗糖质量为___________。
    ⑶配制该1L“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有______________________________。（在横线上填写所缺仪器的名称）
    ⑷在配制溶液时，玻璃棒有两种不同的用途，分别是____________、___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （4分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）            
    A．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶
    B．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
    C．无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离
    D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
    F．用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液
    G．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
    H．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
    I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物
    J．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （每空2分，共10分）（用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。
    有下列药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；试回答以下问题。
    （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是                        。
    （2）指出滴定过程中的如下操作，对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①滴定前未用标准NaOH溶液润洗滴定管                ；
    ②滴定前用待测盐酸润洗锥形瓶              ；
    ③滴定结束时俯视碱式滴定管刻度                  。
    ④碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失           。

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