练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5．请回答：
    （1）D的元素符号为Si．
    （2）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：．
    （4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．

    分析 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，
    （1）由上述分析可知，D为Si元素，故答案为：Si；
    （2）F为Cl元素，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；
    （3）元素B和F组成的化合物为NaCl，用电子式表示形成过程：，
    故答案为：；
    （4）Na单质与氧气反应的产物、Al单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    （5）S2Cl2与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫，只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl，
    故答案为：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生运用知识分析问题、解决问题的能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂
    B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金
    C．自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在
    D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将5.3g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到224mL CO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2（SO4）3的溶液．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如图所示．
    （1）由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2（SO4）3外，还含有的溶质是H2SO4（写化学式）；
    （2）加入的溶质NaOH从0.8g到xg所发生反应的离子方程式为3OH-+Al3+=Al（OH）3↓、2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓；
    （3）当加入溶质NaOH的质量到xg时，生成Al（OH）3的质量为1.56g g，x=8.0；
    （4）M的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如表有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    实验操作现象解释或结论
    A将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应
    B向盛有溴水的两试管中分别加入一定量的乙烯和苯两试管中的水层都逐渐褪色乙烯和苯都与溴水发生了加成反应
    C向盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠钠浮在无水乙醇表面，反应比钠在水中更剧烈乙醇结构中羟基氢的活性比水中的强
    D取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，直接加入少量新制Cu（OH）2，加热4min未产生砖红色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．物质G可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：

    （1）物质G的分子式为：C9H6O3．
    （2）B→C的反应类型是：取代反应．
    （3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
    （4）物质D的核磁共振氢谱上会出现6个峰（信号）．
    （5）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共8种．
    ①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C8H10NO2
    B．该有机物属于α-氨基酸
    C．该有机物属于α-氨基酸的同分异构体有3种
    D．该有机物与FeCl3溶液发生显色反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有少量的Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子，以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如图：

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据如表提供的资料，回答下列问题：
    表1  生成氢氧化沉淀的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为 Fe3+，生成 Fe（OH）3沉淀除去
    表2  原料价格表
    物质价格/（元•吨-1）
    漂液（含 25.2% NaClO）450
    双氧水（含 30% H2O2）2400
    烧碱（含 98% NaOH）2100
    纯碱（含 99.5% Na2CO3）600
    （1）要使卤块充分溶解，可采取的措施有适当加热、搅拌、将卤块粉碎等（至少答2点）
    （2）加入的试剂A，最佳的选择是漂液．
    （3）为尽量除去杂质，试剂B为NaOH，当溶液的pH为9.8时，停止加入B．
    （4）操作X中①②③步的操作分别是过滤、洗涤、灼烧、检验步骤②是否进行完全的操作是：取最后一次洗涤液少许做焰色反应．
    （5）加入的试剂C是 Na2CO3，煮沸发生的反应方程式为MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;加热煮沸\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．属于同系物的一组物质是（　　）
    A．35Cl2、37Cl2、35Cl、37ClB．-OH、-CH2OH、-CH2CH2OH
    C．CH4、CH3CH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．钛是一种活泼的金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能．工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制取二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：
    ①FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O
    ②TiOSO4+2H2O═H2TiO3↓+H2SO4
    ③H2TiO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2+H2O
    ④TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl4↑+2CO↑
    ⑤TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
    （1）针对以上五个反应，下列叙述错误的是C（填序号）． 
    A．反应①是非氧化还原反应
    B．反应②生成了两种酸 
    C．反应④中的TiO2是氧化剂
    D．反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强 
    （2）钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是B（填序号）． 
    A．钛是像金、铂一样的不活泼金属
    B．金属钛的表面易形成致密的氧化膜 
    C．钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应 
    D．钛有很高的强度．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案