Question

一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法不正确的是（　　）

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol?L-1	0.5	0.5	0	0
平衡浓度/mol?L-1	0.1	0.1	0.4	0.4

• A、反应达到平衡时，X的体积分数为10%
• B、该温度下反应的平衡常数K=16
• C、保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
• D、若X、Y的初始浓度均为0.8 mol?L^-1，相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol?L^-1

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：A、平衡后体积分数=

气体体积

平衡混合总体积

；
B、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；
C、依据消耗物质的物质的量等于化学方程式计量数之比书写化学方程式，依据化学平衡移动原理分析判断；
D、反应前后气体体积不变，同倍数增大起始量，平衡量同倍数增加；

解答： 解：达到平衡状态个物质反应量XYZW物质的量为0.4，04，0.4，0.4，反应的化学方程式为X+Y=Z+W
A、平衡后体积分数=

气体体积

平衡混合总体积

×100%=

0.1mol/L

0.5mol/L+0.5mol/L

×100%=10%，故A正确；
B、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，K=

0.4×0.4

0.1×0.1

=16，故B正确；
C、依据消耗物质的物质的量等于化学方程式计量数之比书写化学方程式为X+Y=Z+W，依据化学平衡移动原理分析，增大压强反应速率增大，平衡不动，故C错误；
D、反应前后气体体积不变，同倍数增大起始量，平衡量同倍数增加，若X、Y的初始浓度均为0.8 mol?L^-1，相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol?L^-1 ，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡常数的计算分析应用，注意化学方程式的书写方法和反应特征的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．