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    14．除去KNO3中少量的NaCl和沙子，必要的操作步骤是（　　）
    A．过滤、蒸馏、萃取B．过滤、结晶、升华C．分液、溶解、萃取D．溶解、过滤、结晶

    分析 沙子不溶于水，NaCl、KNO3溶于水，NaCl、KNO3的溶解度受温度影响不同，以此来解答．

    解答 解：除去KNO3中少量的NaCl和沙子，先溶解、过滤除去沙子，
    然后对滤液结晶分离硝酸钾和NaCl，
    故选D．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH约为3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，下列说法正确的是（　　）
    A．腐蚀中正极反应为：2H++2e-=H2↑
    B．腐蚀中负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
    C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
    D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室欲用1.0mol/L的浓NaOH溶液配制250mL 0.1mol/L的稀NaOH溶液：
    （1）配制稀NaOH溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①量取  ②计算  ③稀释  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容
    其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④；本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）要完成本实验，该同学应用量筒量取25.0mL的浓NaOH溶液．
    （3）配制稀NaOH溶液时，若出现下列操作，导致浓度偏低的是BD．（填写字母，双选）
    A．容量瓶洗净后残留少量蒸馏水        B．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
    C．定容时俯视刻度线                  D．定容摇匀后，液面下降又加水至刻度线
    E．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）
    A．Br-B．OH-C．HCO3-D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
    A．NH4CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑B．2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2↑
    C．H2O+Cl2?HCl+HClOD．NH3+SO2+H2O═NH4HSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应属于取代反应的是（　　）
    ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ②Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
    ③CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2ClCH2Cl+2HCl
    ④CH3COONa+NaOH$\stackrel{一定条件}{→}$CH4↑+NaCO3．
    A．③B．①③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作及其离子方程式的评价合理的是（　　）
    选项实验操作及其离子方程式评价
    A少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正确
    B溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓错误．溴乙烷不能电离出Br-
    CCa（HCO3）2溶液与等物质的量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O错误．Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1：2
    D氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正确
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

    有关说法错误的是（　　）
    A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
    B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
    C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
    D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气．煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气．
    （1）试写出制取水煤气的主要化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ•mol--1
    又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-282.57kJ•mol--1，
    试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为2220：283．
    （3）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是来源广泛、产物无污染．

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