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    SO2和Cl2都是有漂白作用的物质，若将等摩的这两种气体混合，同时作用于潮湿的红布条，可观察到现象是


    1. A.
      慢慢褪色
    2. B.
      立即褪色
    3. C.
      先褪色后复色
    4. D.
      不褪色
    D
    解析SO2与Cl2等物质的量与H2O反应如下：
    Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物无漂白作用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

    （1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中
    E
    E
    装置（填装置序号）制Cl2，通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为
    ：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn 2++Cl2↑+2H2O
    ：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn 2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
    溶液由无色变成红色
    溶液由无色变成红色
    ，D：
    溶液没有明显变化
    溶液没有明显变化
    ．
    （3）甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
    ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
    使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
    使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
    ．
    ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：
    SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    （结合反应方程式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．
    （1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中
    E
    E
    装置（填装置序号）制Cl2．在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是
    酸性和还原性
    酸性和还原性
    ．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
    溶液由无色变成红色
    溶液由无色变成红色
    ，D：
    溶液没有明显的变化
    溶液没有明显的变化
    ． 
    （3）装置C的作用是
    保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
    保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
    ．
    （4）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
    ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
    使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
    使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
    ．
    ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：
    SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl
    SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl
    ，并写出其相应的离子方程式：
    SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
    SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
    ．
    ③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：
    SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
    SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组设计如图1所示装置，进行氯气制备及有关性质验证的实验．
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    （1）在实验时打开A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液体没有顺利流下，其可能原因是
     
    ，装置A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置A、B之间添加一个装置，该装置是图2中的
     
    （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
    （3）装置C中溶液发生的颜色变化为精英家教网，请在方框内写出导致该阶段颜色变化的粒子符号．
    （4）装置D中起始的实验现象是
     
    ．
    （5）某同学认为SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果没有预期那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如图3所示实验装置．
    ①实验开始后，乙装置中出现的现象是
     
    ；
    ②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色B、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同C、能使品红溶液褪色的不一定是SO2D、SO2和Cl2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好

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