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    【题目】丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH，它可以发生的反应有：①取代；②加成；③加聚；④氧化；⑤燃烧，其中正确的是

    A.只有①②⑤B.只有②③C.除④外D.全部

    【答案】D

    【解析】

    丙烯醇含有碳碳双键可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应；含有羟基可以发生取代反应；只含碳、氢、氧元素可以燃烧，故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，

    （1）氧化剂是__，氧化产物是__．

    （2）写出该反应的离子方程式．__．

    （3）若有219gHCl参加反应，产生Cl2的体积（标况下）为__ L，转移电子__ mol．

    （4）Cl2有毒，多余的Cl2通常用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。

    (1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。

    (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。

    A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

    B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

    D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

    (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。

    (4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应速率相同的是

    A.使用催化剂和不使用催化剂

    B.镁、铝与同浓度盐酸反应

    C.大理石块和大理石粉与同浓度盐酸反应

    D.0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L盐酸与同浓度的氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e﹣、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族．图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
    ①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
    ②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下列问题：
    （1）化合物甲的电子式为 ．
    （2）F元素在周期表中的位置稳定性：A2CA2E（填“大于”“小于”“等于”）．
    （3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
    （4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：
    （5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10﹣18 mol2L﹣2 ， 常温下将1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO4的浓度要求 ． （忽略混合后溶液的体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是()

    A.化合物:干冰、明矾、烧碱B.同位素:石墨、C60、金刚石

    C.混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸D.非电解质:乙醇、四氯化碳、甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸在有化学实验中频繁出现，下列实验中浓硫酸的作用：
    a．实验室制备乙酸乙酯： ，
    b．实验室制乙烯： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

    B. 可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片

    C. 电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气

    D. 氯气有毒，不能用于药物的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）写出该反应的化学方程式________________________________。

    （2）计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是______________。

    （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________。

    a．当X与Y的反应速率之比为1：1

    b．混合气体中X的质量分数保持不变

    c．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

    （4）当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v正（Y）与用Z表示的逆反应速率v逆（Z）的关系式是_________________。

    （5）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。

    a．适当降低温度 b．扩大容器的体积 c．充入一定量Z

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