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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
    B．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
    C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
    D．将SO2与Cl2混合后通入品红溶液中漂白效果更好

    分析 A．二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色；
    B．二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色；
    C．漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质；
    D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸没有漂白性．

    解答 解：A．二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，二氧化硫被溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，故A错误；
    B．二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，故B正确；
    C．漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，故C错误；
    D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了漂白原理，知道活性炭、漂白粉和过氧化钠及臭氧、二氧化硫漂白原理分别是什么，注意：二氧化硫能使品红溶液褪色但不能使酸碱指示剂褪色，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．三草酸合铁酸钾晶体（K2[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L　KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L　KMnO4溶液19.98ml
    请回答下列问题：
    （1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．
    （2）若配制三草酸合铁酸钾溶液时仰视定容，则所配溶液物质的量浓度偏低（选填“偏低”、“偏高”“不变”）
    （3）加入锌粉的目的是将三价铁离子还原为二价铁离子．
    （4）写出步骤三中发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （5）计算实验测得该晶体中铁的质量分数（写出计算过程），在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”“偏高”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．9.6克A原子与4.2克B原子含有相同的原子数，A、B原子核中各自的质子数和中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的质量分数为40%，在其氢化物中的质量分数为94.1%，试通过计算确定：
    （1）A、B的元素符号及在元素周期表中的位置；
    （2）A、B的相对原子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．1molCO（g）和1mol H2O（g）所具有的总能量大于1molCO2（g）和1molH2（g）具有的总能量
    C．反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ•mol-1
    D．1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）
    A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
    B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
    C．可以催化加氢，1mol该物质最多可与7mol H2反应
    D．该化合物有4种官能团，可以使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是同位素，在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3，1mol各单质中，它们的质子数之比是1：1：1，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是1：1：1；
    （2）4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成24.4gD218O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．在25℃、1.01×105Pa的条件下，22.4L H2中含有的分子数为0.1NA
    B．1L 1mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA
    C．40g NaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na+数为0.1NA
    D．22g CO2与标准状况下11.2L H2O含有相同分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
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    （2）①如图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K．
    ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-．
    （3）该小组同学设计了图2所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

    ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    ②碱石灰的作用是吸收氨气中有的水蒸气，防止干扰产物水的测定．
    ③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图（要求注明装置中所加试剂名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）中A的转化率和含量符合如图所示变化关系，下列叙述中，正确的是．
    A．压强P1比P2大B．（a+b）比（c+d）大
    C．温度t1℃比t2℃低D．正反应为吸热反应．

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