[题目]已知硅在自然界中有3种同位素: . Si. ．硅的近似相对原子质量为28.1.则原子在自然界中的百分含量为( )A.等于90%B.大于90%C.小于90%D.无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知硅在自然界中有3种同位素：、 Si、．硅的近似相对原子质量为28.1，则原子在自然界中的百分含量为（）
A.等于90%
B.大于90%
C.小于90%
D.无法判断

【答案】B
【解析】解：假设硅在自然界中有2种同位素、 Si，近似相对原子质量为28.1，则由十字交叉法得，、 Si两种同位素原子的个数比为：，所以原子在自然界中的百分含量： ×100%=90%；设硅在自然界中有2种同位素、，近似相对原子质量为28.1，则由十字交叉法得，、两种同位素原子的个数比为：，所以原子在自然界中的百分含量： ×100%=95%；
则：硅在自然界中有3种同位素：、 Si、．硅的近似相对原子质量为28.1，则原子在自然界中的百分含量应大于90%，
故选：B．

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A. 不易生绣 B. 导电性好 C. 密度小 D. 强度高

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【题目】已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色．某同学用此反应设计了如图所示原电池．
（1）写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式．
（2）图中电子流动方向为极到极．
（3）在乙烧杯中会观察到的现象为，写出乙烧杯中的电极反应方程式．
（4）H+流向烧杯，若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+g
（5）该装置存在的缺点可能是（写一点）
（6）若将乙烧杯的稀硝酸换成浓硝酸，写出a电极上的电极反应方程式

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【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反应规律．实验操作及现象如表：

实验及试剂	编号	无色NaClO3 溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI 试纸颜色
	1	0.05 mL	浅黄色	无色
	2	0.20 mL	深黄色	无色
	3	0.25 mL	浅黄色	蓝色
	4	0.30 mL	无色	蓝色

（1）取实验2后的溶液，进行如图实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣发生反应的离子方程式：．
（2）查阅资料：一定条件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ ．
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）
中的反应产物继续反应，同时生成Cl2 ．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3﹣ ．

其中试剂X可以是（填字母序号）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2 ，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是，进一步佐证实验4中生成了Cl2 ．获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

编号	6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
5	0.25 mL	浅黄色	无色
6	0.85 mL	无色	蓝色

①对比实验4和5，可以获得的结论是．
②用离子方程式解释实验6的现象：．

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【题目】浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是

A．具有强腐蚀性 B．能用于干燥氨气

C．能使蔗糖变黑 D．加热时能与铜发生反应

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【题目】白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是（）
A.上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B.上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C.反应（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molP
D.上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

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【题目】如图所示装置，X，Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装饱和食盐水，B槽中盛装CuCl2溶液．通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质．
根据以上实验事实，回答下列问题：

（1）c极的电极反应式为；
（2）A槽中发生反应的离子方程式为；
（3）A槽中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是；
（2）NaOH溶液稍过量的原因．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．
A.沿玻璃棒缓慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．
（5）设溶液的密度均为1gcm﹣3 ，中和后溶液的比热容c=4.18J（g℃）﹣1 ，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式

温度实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2﹣t1）/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2﹣t1）/℃
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.3
3	25.5	26.5		31.8
4	25.6	25.4		29.0

（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？．

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【题目】根据如图铜锌原电池示意图，回答下列问题：
（1）该原电池总离子反应式是
（2）外电路电流的方向是从（填Zn到Cu或Cu到Zn）．
（3）在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量（填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为mol，铜表面析出了氢气L（标准状况下）．

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