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    12．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N 两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是（　　）
    编号①②③④
    气体MH2SH2NH3NO
    气体NSO2Cl2HClO2
    A．②④①③B．①②③④C．④①②③D．①④③②

    分析 取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小．
    ①发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
    ②发生H2、Cl2不反应；③发生NH3+HCl=NH4Cl；
    ④发生2NO+O2=2NO2，设体积均为2L，结合反应分析．

    解答 解：取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小．
    ①发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
    ②不发生反应；
    ③发生NH3+HCl=NH4Cl；
    ④发生2NO+O2=2NO2，设体积均为2L，
    由反应可知，①中反应后只有1L气体，②中有4L气体，③中不含气体，④中含3L左右的气体，
    则容器内的压强由大到小的顺序是②④①③，
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：
    B．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是${\;}_{16}^{32}$S
    C．甲酸钠的分子式：CHO2Na
    D．乙烯的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．双酚A型聚芳酯（PAR），因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用．以下是它的一种合成路线．

    己知：（i）+2$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O
    （ii）+SOCl2→+SO2+HCl
    （iii）+R′OH→+HCl
    （1）一定条件下，B和E发生反应的反应类型为缩聚反应，E的分子式为C19H22O4．
    （2）下列关于E的描述正确的是AD．
    A．分子中有两种含氧官能团          B．与浓溴水、NaHCO3溶液能发生反应
    C．能发生取代、加成、消去反应      D.1molE最多能与含3molNaOH的溶液反应
    （3）C→D的化学方程式为．
    （4）同时符合下列条件的B的同分异构体有多种，任写其中两种的结构简式（其中两种）．
    ①1H-NMR谱显示有2种不同化学环境的氢原子．
    ②含苯环，1mol该有机物发生银镜反应可生成4molAg．
    （5）设计A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．H2与D2的最确切关系是（　　）
    A．同系物B．同位素
    C．同素异形体D．同种物质的不同分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    （2）步骤③的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-．
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
    （5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（　　）
    ①F2和H2O   ②Na和H2O  ③Na2O2和H2O   ④P2O5和H2O⑤NaH和H2O  ⑥Cl2和H2O  ⑦NO2和H2O．
    A．①⑤⑦B．③④⑤⑥⑦C．③⑥⑦D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．质量分数为14%的KOH 溶液，蒸发掉63g水，质量分数恰好增大一倍，体积变为500mL，则浓缩后溶液的物质的量溶液为0.63mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2011年8月，多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成，醋精就是冰醋酸．专家介绍，只要是符合国家标准的勾兑醋，是可以放心食用的．下列关于醋酸的说法中正确的是（　　）
    A．0.01mol•L-l的醋酸溶液的Ph=2
    B．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数Ka会增大
    C．等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示，则曲线Ⅰ表示的是盐酸的稀释图象溶液体积
    D．图中，a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为a＜b＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法．
    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
    （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为溴腐蚀橡胶_．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
    ④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．

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