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    将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是                                    (　　)。

    ①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生　④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色

    A．①④                B．②③   C．①③         D．仅②


    解析　Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的(　　)

    A．质量                                                        B．原子总数

    C．碳原子数                                                 D．密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .某化学小组同学欲在实验室中用乙醇制备1，2-二溴乙烷。甲同学设计的实验装置如下图：

    （1）请写出A和B中发生的主要反应的化学方程式

        A：________________________。

        B：_______________________。

    （2）乙同学查阅资料得知：

    ①此反应可能存在的主要副反应有：在浓硫酸的存在下，乙醇可发生如下反应生成乙醚，

    ②乙醚不与溴水反应

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    颜色、状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    若最终产物中混有少量乙醚，可用__________的方法除去。

    （3）丙同学观察到：在实验后期A中液体变黑，认为应该在装置A和B之间加入装置__________（填序号），此装置的作用是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

        A．标准状况下，11．2 L的戊烷所含的分子数为0．5NA

        B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA

        C．1 mol甲基的电子数目为7 NA

        D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制各l，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1,2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度／g·cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点／℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点／℃

    -130

    9

    -116

    回答下列问题：

    (1)在此装置各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到l70℃左右，其最主要目的是                   ；(填正确选项前的字母)

    a．引发反应    b．加快反应速度    c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成

    (2)在装置C中应加入            ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

    a．水    b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液

    (3)判断该装置各反应已经结束的最简单方法是                    ；

    (4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在       层(填“上”、“下”)；

    (5)若产物中有少量副产物乙醚，可用                的方法除去；

    (6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是           ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

    (1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是                             (　　)。

    A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

    B．钠熔化成一个光亮的小球

    C．反应开始后，溶液由无色变红色

    D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

    (2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。

    (3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的关键操作是_______________________________。

    (4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，排出水的体积共为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均处于标准状况，则所用的钠的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列排列顺序不正确的是

    A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr             B．原子半径：Na＞S＞O

    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4           D．元素金属性：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：

      (1)实验前先将仪器按图连接好，然后___________，再开始实验。

      (2)实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的氧化物粉末变成红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为______________________，这个反应说明氨气其有___________________性。

    (3)烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是___________ 。(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是__________。

    (5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是__________（填编号）

      A.排气法    B．排水法    C．用塑料袋或球胆收集

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