取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0 mL,并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算:
(1)CO2的物质的量。
(2)Na2CO3·xH2O的物质的量。
(3)x的值。
(4)所用稀盐酸的物质的浓度。
(1)0.005mol
(2)0.005mol
(3)10
(4)5.0mol/L
解析试题分析:
n(CO2)=0.112L/22.4L/mol=0.005mol,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1 2 1
n(Na2CO3) n(HCl) 0.005mol
(1)n(CO2)=0.112L/22.4L/mol=0.005mol;
(2)n(Na2CO3?xH2O)=n(Na2CO3)=0.005mol,
M(Na2CO3?xH2O)=286g/mol,故答案为:286g/mol;
(3)由摩尔质量可知:106+18x=286,x=10,
故答案为:10.
(4)n(HCl)=2×n(CO2)=2×0.005mol=0.01mol,
c(HCl)=0.01mol/0.002L=5.0mol/L,
考点:物质的量的计算
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制溶液除烧杯和玻璃棒,还需要的仪器是 、 、 。
③实验开始时,需要检查 。
④配制时,下列操作正确的顺序是(用字母表示) 。
A.洗涤 B.定容 C.溶解 D.摇匀 E.冷却 F.称量 G.转移
⑤在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水( )
Ⅲ.配制时,容量瓶有少量蒸馏水( )]
Ⅳ.定容时仰视刻度线( )
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
(1)现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定,该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5:1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为 。
(2)取铝合金(含铝90%)1.5 g与80 mL 3mol?L-1 盐酸充分反应(合金中其它成分不参加反应)。滤去不溶物,将滤液稀释到100mL,取出稀释液5mL,加入0.6 mol?L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。
上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L(标准状况)。使Al3+ 恰好完全沉淀时,消耗氨水_________mL。
(3)将1.84g金属钠投入98.16 g水中,向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g),将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。
(4)向a mL 0.8mol?L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g),反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表:(溶质的质量用含a、b的代数式表示)
b的取值范围(mol) | 溶质的成份 | 溶质的质量(g) |
b<4a×10- 4 | | |
| Na2CO3、NaHCO3 | |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,生成沉淀的质量为6.27g,向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算:
(1)原混合物中Na2SO4的物质的量浓度;
(2)在标准状况下产生气体的体积。
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。
(1)将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤,滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。
(2)现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00吨生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)
(3)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况)。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
(4)再取三份不同质量的上述钢样粉末,分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成气体的体积/L(标准状况) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入3.42g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物2.33g,所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L,试求原混合液中和的物质的量浓度(假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变)。
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+ 5Cl 2↑ +8H2O
回答下列问题:
(1)2molKMnO4的质量为多少?
(2)2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少?
(3)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量,实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示,导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性? 。
(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代号)。
(3)测量收集到的气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同? 。
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简)M(O2)= 。
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