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    （每空2分，共14分）A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有如图转化关系，则：

    （1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构简式为           ，单质F的晶体类型为        ，1molC中含有        个共价键。
    （2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体，F遇空气变为红棕色则。       
    ①A、C、E沸点由高到低的顺序为          ，（填化学式）；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是      （填化学式）。
    ②B跟C反应生成E和F的化学方程式为                           。
    ③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为                。
    （每空2分，共14分）（1）H-O-H，原子晶体，4NA；（2）①H2O＞NH3＞H2S，H2O；
    ②4NH3 + 5O2  4NO +6 H2O，  ③SO2 + 2H2S＝2H2O + 3S↓
    （1）根据题意反应都是置换反应，由于E为有毒气体，所以E水CO，则A是水，B是碳，C是二氧化硅，D是氧气，F是硅。在二氧化硅晶体，每个硅原子形成4个硅氧键，所以1mol二氧化硅中含有4NA个共价键。
    （2）D、F为有毒气体，F遇空气变为红棕色，则F是NO，C是氨气，B是氧气，E是水，A是硫化氢，D是SO2。
    ①水分子间、氨气分子间都存在氢键所以沸点都高于硫化氢的，即H2O＞NH3＞H2S。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，水最稳定。
    ②该反应是氨的催化氧化，方程式为4NH3 + 5O2  4NO +6 H2O。
    ③SO2具有氧化性，能和氧化硫化氢生成单质硫和水，方程式为SO2 + 2H2S＝2H2O + 3S↓。
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    美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态．下列说法中正确的是
    A．Al13、Al14互为同位素
    B．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似
    C．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
    D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铬是人体必需的一种微量元素，如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。铬原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的中子数为
    A．52B．28C．24D．76

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）：

    （1）写出物质的化学式：B                    M                
    （2）写出A物质的电子式           物质I是             分子（填极性或非极性）
    （3）0．1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                             
    （4）反应①的离子方程式                                                 
    反应⑤的化学方程式                                                    
    （5）反应④中，若转移0．02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）。

    请回答下列问题：
    （1）写出乙与丙生成B的化学方程式：                             
    （2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：                            
    （3）检验E中阳离子时，取少量E于试管中                                   则证明E中有该阳离子。
    （4）写出实验室制取B的化学方程式：                               
    （5）工业上用B作原料制备某酸，写出该酸的浓溶液在常温下与某金属反应，生成绿色溶液的化学方程式：                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
    请回答下列问题：

    （1）反应①的化学方程式为____________________
    （2）反应②的离子方程式为____________________
    （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式_______________________
    （4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的KSP=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合。若D的浓度为1×10-2mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_______

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。G为无色液体。

    （1）写出G与D反应的离子方程式___________________________。
    （2）写出B与G反应的化学方程式_____________________________。
    （3）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是___（填代号）。
    （4）E是一种可燃性气体，已知4.0gE在氧气中完全燃烧放出71kJ热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式： __________________________  
    （5）请写出化合物A的电子式____________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：

    请填写下列空白：
    (1)A                                ，C是                            。
    (2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是                                     。
    (3)E与F反应的化学方程式是                                             。
    (4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X与Z、Y与W分别同主族；②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子核外电子排布相同，试根据以上叙述填空：
    （1）写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式：            ，WY2与X2Y2反应生成粘稠油状液体的化学方程式：                                        。
    （2）有两种化合物都只含上述四种元素，它们在水溶液中发生反应生成气体的离子方程式为：                                                   。
    （3）X、Y两种元素的单质已经被应用于飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极都由多孔性碳构成，通入的两种单质由空隙逸出并在电极表面放电。

    ①a是装置的     极。
    ②b极上的电极反应式是                   。

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