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    现有以下5种物质：H2O、SiO2、CaO、Na2O2、Al2O3．
    （1）按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）：
     
    ．
    （2）上述物质中有些可以两两反应，试写出一个属于氧化还原反应的离子反应方程式
     
    ．
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：（1）都为氧化物，其中H2O为液体，Na2O2中O元素的化合价为-1价，其它氧化物为-2价；根据化合物在常温下的状态进行分类，根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价来分类；
    （2）上述物质中有些可以两两反应属于氧化还原反应的，是反应过程中元素化合价发生变化，如Na2O2和H2O．
    解答： 解：（1）根据氧元素的化合价来分类，在H2O、SiO2、CaO、Al2O3中氧元素的化合价是-2价是氧化物，但是Na2O2中元素是-1价，属于过氧化物；根据化合物SiO2、CaO、Al2O3在常温下的状态均为固态，只有H2O是液态，
    故答案为：H2O常温常压为液体，其余均为固体或Na2O2为过氧化物，其余为氧化物；
    （2）两两反应属于氧化还原反应的，是反应过程中元素化合价发生变化，如Na2O2和H2O，反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    点评：本题考查了物质的分类以及氧化还原反应的特征方面的知识，该考点的基础性比较强，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物不是同分异构体的是（　　）
    A、葡萄糖与果糖
    B、蔗糖与麦芽糖
    C、淀粉与纤维素
    D、正丁烷与异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、过量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
    C、盐酸与硅酸钠溶液混合：2H++SiO32-=H2SiO3↓
    D、硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．
    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    c（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
    则500s内N2O5的分解速率为
     
    ．
    ③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol N2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的
    3
    2
    ，（不考虑NO2聚合成N2O4），则N2O5的转化率a1=
     
    ，该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）如图1所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
     
    区生成，其电极反应式为
     
    ．

    （3）如图2：V（NO）：V（O2）=3：1．当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）．当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm．假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的单质和化合物在工农业生产中有着广泛的应用．
    （1）工业上合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1往固定体积的容器中充入0.5mol N2和足量H2，测得反应放出的热量为23.1kJ，则氮气的转化率为
     

    （2）已知：
    ①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）?H 1=-176kJ?mol-1
    ②NH3（g）
     液态水 
    .
     
    NH3（aq）?H 2=-35.1kJ?mol-1
    ③HCl（g）
     液态水 
    .
     
    HCl（aq）?H 3=-72.3kJ?mol-1
    ④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）?H 4=-52.3kJ?mol-1
    ⑤NH4Cl（s）
     液态水 
    .
     
    NH4Cl（aq）?H 5
    则第⑤个反应方程式中的?H5=
     
    ．
    （3）工业上制得NO的反应方程式如下：4NH3+5O2（g）=4NO+6H2O△H＜0在不同条件下能量变化如图所示．相比途径Ⅰ，途径Ⅱ采取的措施是
     
    ．
    （4）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．请用元素符号或化学式填空：
    （1）如图所示元素中：
    ①非金属性最强的元素是
     

    ②金属性最强的元素是
     

    ③原子半径最小的是
     

    ④最高价含氧酸酸性最强的是
     

    ⑤阴影部分属于元素周期表中的
     
    族，该族元素的最高正价为
     

    （2）请根据元素周期律进行推导：（用“＞”或“＜”表示）；
    ①酸性强弱：H3AsO4
     
    H3PO4；②稳定性：H2S
     
    HCl；
    ③沸点：HF
     
    HCl；                          ④还原性：I-
     
    Br-
    （3）根据同主族元素性质的相似性和递变性来对元素进行预测，关于Se的预测正确的是
     

    A．常温下Se单质是气体            B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
    C．氢化物的化学式为H2Se          D．常见的氧化物只有SeO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    12．硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：
    （1）写出基态镓原子的电子排布式
     
    ．
    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子．
    ①固体氯化铝的晶体类型是
     
    ；
    ②写出Al2Cl6分子的结构式
     
    ；
    ③单分子A1Cl3的立体构型是
     
    ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是
     
    ．
    （3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有
     
    种不同的结构类型．
    （4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g?cm-3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）
     
    ；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（Al）=
     
    pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥号元素，填写下列空白：
    主族
    周期
    1 ①
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥
    （1）写出下列微粒的表示符号：④的元素符号
     
    、⑥阳离子符号
     
    ；⑤正一价阳离子的结构示意图是
     
    ．
    （2）最高氧化物是两性氧化物的元素是
     
    （填名称）；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）①、③量元素形成的最简单化合物的电子视为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在不同条件下有如下转化关系：A+B→C+D
    A、B、C、D分别代表中学化学中常见的物质（或粒子）请根据下列要求填空（有多种情况的，只写其中的一种情况）；
    （1）若A是金属单质，C是固态非金属单质，B、D为化合物，则化学方程式为
     
    ．
    （2）若A、B、C、D均为10电子粒子，则离子方程式为
     
    ．
    （3）若A、B是易溶物质，C、D是难溶物质，则A、B的化学式为
     
    ．

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