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    在体积一定的密闭容器中，加入镍粉并充入一定体积的CO，发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法正确的是（　　）
    温度℃2580
    平衡常数5×1042
    A、上述反应的正反应为吸热反应
    B、25℃时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数也为5×104
    C、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为1mol．L-1，则此时v（正）＞v（逆）
    D、达平衡后，在容器中再加入一定的Ni粉，则平衡会向正反应方向移动
    考点：用化学平衡常数进行计算,化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动；
    B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数；
    C．计算常数的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向；
    D．达平衡后，在容器中再加入一定的Ni粉，由于Ni粉为固体，不影响化学平衡．
    解答： 解：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；
    B.25°C时反应Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为
    1
    5×104
    =2×10-5，故B错误；
    C．浓度商Qc=
    1
    12
    =1，小于80°C平衡常数2，故反应进行方向正反应进行，故v（正）＞v（逆），故C正确；
    D．Ni粉为固体，不影响化学平衡，平滑肌不会移动，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡常数有关计算等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究硫及其化合物的性质具有重要意义．
    （1）某学习小组同学将含硫物质分为如图1，3组，则第3组中，实验室里浓X试剂瓶上应贴的标签是
     
    （填序号）
    第1组第2组第3组
    S（单质）SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3SO3、X、NaHSO4、Na2SO4
    ．
    （2）钠硫高能电池工作温度为320℃左右，电池反应式为：2Na+xS=Na2SX，则该电池的正极反应式为
     
    ．
    （3）取6.4g铜片和15mL 16mol．L-1浓硫酸放在试管中加热，反应的化学方程式为
     
    ，实验结束后，发现试管中还有铜片剩余，原因是
     
    ．
    （4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H2O2，发现溶液变蓝，反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）分别向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜片和铁粉，其中一份最多溶解9.6gCu，而另一份随铁粉加入产生气体的量如图2所示，则OA段产生气体的离子方程式为
     
    ．稀硫酸物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜②＜③
    D、等体积物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N前＞N后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的无机试剂．
    （1）①K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+．该反应的离子方程式为
     
    ．
    ②常温下，Fe2+可将Cr2O72-还原为Cr3+．利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2O72-．某废水中Cr2O72-的浓度为0.005mol/L．若处理10L该废水至少需要绿矾（FeSO4?7H2O）
     
    g．
    （2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO4-（黄色）+2H+
    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显
     
    色．
    ②高温时，向饱和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为
     
    ；不同温度下，相关物质的溶解度数据如表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为
     
    ．

    ③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中=
     
    ．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列粒子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、a点对应的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Fe（OH）3胶体微粒
    B、b点对应的溶液中：Al3+、H+、MnO4-、Cl-
    C、c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
    D、d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法一定正确的是（　　）
    A、用弱酸的电离平衡常数比较同温同物质的量浓度下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
    B、常温下pH=2的盐酸、氯化铵两种溶液中，水的电离程度相同
    C、用化学反应平衡常数推断该化学反应的剧烈程度
    D、将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水溶液分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、硅单质可用于光纤通讯
    B、由SiO2制取硅酸，可先使SiO2与NaOH溶液反应，再通入CO2
    C、青石棉[Na2Fe5Si8O22（OH）2]的化学组成可表示为：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O
    D、Na2SiO3可用于制备木材防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是关于反应A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（　　）
    A、升高温度，同时加压
    B、降低温度，同时减压
    C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
    D、增大反应物浓度，同时使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（　　）
    A、此时水的离子积KW=1×10-12
    B、水电离出的c（H+）=1×10-12mol．L-1），
    C、水的电离程度随温度升高而增大
    D、c（Na+）=c（SO42-）

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