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    【题目】如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是（ ）

    A.铁片为正极，碳棒为负极
    B.碳棒附近的溶液可使酚酞变红
    C.铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出
    D.导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极

    【答案】B
    【解析】解：A、铁做负极，碳做正极，故A错误；
    B、碳棒上氧气放电：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ ， 有氢氧根生成，故能使酚酞变红，故B正确；
    C、铁做负极被腐蚀，在碳棒上放电的是氧气，无氯气生成，故C错误；
    D、此原电池中，电子由铁流向碳，则电流由碳流向铁，故D错误．
    故选B．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解金属的电化学腐蚀与防护的相关知识，掌握金属的保护：涂保护层；保持干燥；改变金属的内部结构，使其稳定；牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池；外加电源法．

    练习册系列答案
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    【题目】废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一．某兴趣小组进行如下探究：

    【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究

    【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃

    ②CuO能将烃氧化成CO2和H2O

    ③苯甲酸能溶于苯

    【实验设计】

    【实验记录】

    ①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝．

    【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：

    （1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物．若要除去其中的甲苯，实验操作方法是________________________________________________________________；

    （2）C装置的作用_____________________________________；

    （3）如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是_____________________________________；

    （4）甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分．你认为其他成分可能是___________________；为完善实验设计，请在图2方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是

    A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

    B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

    C. 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

    D. 滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水因化学反应而褪色，在一定条件下与H2完全加成产物的一氯代物的同分异构体有（ ）

    A.3种B.4种C.5种D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）
    A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
    B.氨气可做制冷剂
    C.Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
    D.包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________________________。

    （2）已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下列（右表）数据，试根据表中及图中数据计算N—H的键能____________kJ/mol。

    化学键

    H—H

    N≡N

    键能/kJ/mol

    435

    943

    （3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：

    4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ; ΔH1＝－a kJ/mol　①

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ; ΔH2＝－b kJ/mol　②

    若1 mol NH3还原NO至N2，则反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

    （4）已知下列各组热化学方程式

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ; ΔH1＝－25 kJ/mol

    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)=== 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ; ΔH2＝－47 kJ/mol

    ③Fe3O4(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO2(g) ;ΔH3＝＋640 kJ/mol

    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________。

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    【题目】下列实验中均需要的仪器是

    ①配制一定物质的量浓度的溶液　 ②浓硫酸的稀释 ③过滤　 ④蒸发 ⑤灼烧

    A. 玻璃棒 B. 胶头滴管 C. 试管 D. 漏斗

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    【题目】反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均反应速率v（H2O）为（ ）
    A.0.02molL﹣1s﹣1
    B.1.5molL﹣1min﹣1
    C.0.03molL﹣1s﹣1
    D.1.8molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中属于同分异构体的是（ ）
    A.H2O和D2O
    B.O2和O3
    C.CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3
    D. 和

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