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    将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe2+，待反应完毕后，剩余的Fe2+尚需30 mL 0.5 mol·L-1的溴水才能全部氧化，（1）通过计算推断KNO3被还原的产物。（2）试写出三步反应的化学方程式。

    解析：（1）设生成的还原产物中氮元素价态降低x价，由得失电子守恒可知

        得失电子守恒：   

        解得x=3，还原产物为NO。

        （2）Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

        6FeSO4+4H2SO4+2KNO3====3Fe2(SO4)3+K2SO4+2NO↑+4H2O

        6FeSO4+3Br2====2Fe2(SO4)3+2FeBr3

    答案：（1）NO

        （2）Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

        6FeSO4+4H2SO4+2KNO3====3Fe2(SO4)3+K2SO4+2NO↑+4H2O

        6FeSO4+3Br2====2Fe2(SO4)3+2FeBr3


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08安徽六校联考）（18分）某同学设计下列装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题。

    （1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入18mol/L的浓H2SO420mL，结果没有任何反应现象，原因是__随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了（2分）

          （2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅，请用离子方程式表示_______（3分）C中品红溶液颜色始终没有变化。

       （3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是______3分）

      （4）反应进行一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，其中E中的反应方程式是­­­­­­­­­­___（3分），F处可看到的实验现象是___（3分）

       （5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，G中盛放的液体可以是___________（4分）

      A. CaCl2溶液    B. Ca(OH)2溶液    C. 浓硫酸    D.  CCl4

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