下列各表中的数字代表的是原子序数.表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是

试题分析：5号元素是B，位于第二周期第ⅢA族，而12号元素Mg位于第三周期第ⅡA族。13号元素Al位于第三周期第ⅢA族．错误。B．元素的结构与位置相符合。正确。C．11号元素Na位于第三周期第ⅠA族；同理19号元素位于第四周期第ⅠA族；错误。D．4号、12号、20号元素都位于第ⅡA族，分别是第二、第三、第四周期的元素；而10号元素Ne位于第二周期0族，第11号元素位于第三周期第ⅠA族。错误。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分)：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：    。（填元素符号）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是     ，碱性最强的化合物的化学式是：         。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，        的酸性强（填化学式）；能通过                               说明（写反应的化学方程式）。
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式                               。
②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为               。
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因             （用化学方程式表示）。
（6）比较③与⑥的氢化物，         更稳定（填化学式）。
（7）写出④的单质与水反应的离子方程式                      。
（8）写出⑦元素的离子结构示意图     ,该离子半径  S^2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置                      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M是；其电子排布式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组物质的性质比较，正确的是

A．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄

B．氢化物稳定性：H₂S>HF＞H₂O

C．碱性：Al(OH)₃＞Mg(OH)₂＞NaOH

D．氧化性：F₂＞ Cl₂＞ Br₂＞ I₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是   。最活泼的非金属元素是       。⑨元素的离子结构示意图是                   。
（2）①与②形成共价化合物的电子式                 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程                                         。
（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是                 。
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是               。
⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序                。
（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：                     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是
A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
C．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物都为离子化合物
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知