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    下列叙述正确的是( )

    ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

    ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

    ③钠在常温下不容易被氧化

    ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

    ⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应

    A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤

     

    D

    【解析】①Na2O为碱性氧化物，而Na2O2不属于碱性氧化物；②NaHCO3溶液与CaCl2溶液不发生反应；③钠在常温下极易被氧化成Na2O；④Na2O2与CO2、H2O反应时生成O2，而Na2O与CO2、H2O反应时无O2生成；⑤Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故选D项

     

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    A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B.原子半径的大小顺序为：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

    C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

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    A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

    B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

    C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

     

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    离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填编号)。

    ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

    (2)一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：、、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：

    ①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。

    ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

    ③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀。

    ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

    ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

    根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______；不能作出判断的离子是_______。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第三章金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是( )

    A.Fe3+和Cu2+ B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+ D.Fe2+和Fe3+

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第三章金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    A.明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同

    B.工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的

    C.131I是质子数为131的一种核素

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    “绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是（ ）

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    C.研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害

    D.现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”

     

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    C．用锌片、铜片作电极插入番茄中

    D．用铜片、铁片作电极插入酒精中

     

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