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    已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解的反应方程式如下(条件都是加热)：
    ①2KNO3=2KNO2+O2↑
    ②2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑
    ③2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
    今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：
    （1）该固体是否可能只由一种盐组成？若可能，指出是哪种盐，若不可能，说明原因。___________________________________________________________________________________.
    （2）若固体是混合物，指出它的可能组成(即物质的量之比)，若没有这种组成，也请说明__________________________________________________________________________________。
    (1)可能，Cu(NO3)2分解所得NO2、O2物质的量之比为4:1，通入水中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,全部吸收。
    (2)没有这种组成。由(1)可知，只有当NO2、O2物质的量之比为4:1时才可能被完全吸收，若为混合物，则不可能出现4:1的情况,因此不会有这种组成.
    附:另有一种题型－－－……若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6，（后面问题相同）
    －－－答：
    （1）可能；AgNO3.
    （2）KNO3和Cu(NO3)2物质的量之比为1:1；
    或者由三种盐组成，其中KNO3和Cu(NO3)2物质的量之比为1:1，而AgNO3物质的量是任意的。
    练习册系列答案
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    在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现有氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名词)_____直接排放空气中，写出有关反应方程式：______。假设NO和NO2物质的量________之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式：________。

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    A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合
    C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
    D．NO易溶于水，不能用排水法收集

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    铋酸钠(NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-。在调节该溶液的酸性时，不应选用的酸是（双选）……（ ）
    A．氢硫酸 B．浓盐酸 C．稀硝酸 D．1:1的H2SO4

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    在做氨的催化氧化实验时，铂丝不能接触氨水，原因是…（ ）
    A．铂丝的温度高，接触氨水会使氨气大量逸出 B．红热铂丝会与氨水反应，使铂丝腐蚀
    C．防止铂丝温度降低而不能起催化作用 D．防止爆炸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于I-的叙述中，正确的是……（ ）
    A．能发生升华现象B．能使淀粉变蓝C．有较强的还原性D．显紫黑色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。
    ⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。
    写出镁和含NO3－的废水反应的离子方程式
    ____________________                     。
    ⑵水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：
    步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
    步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。
    色阶序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    加入溶液B的体积/mL
    		0.0
    		2.0
    		4.0
    		6.0
    		8.0
    		10.0
    反应后溶液颜色
    		由无色变为由浅到深的樱桃红色
     
    步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。
    ①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点
    是                                   。
    ②步骤二中设计色阶序号1的作用
    是                                             。
    ③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施
    是                                   。
    ⑶现有含NH3为3.4mg·L—1的废水150m3（密度为1g·cm-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：
    2O2 + NH3=== NO3－ + H+ + H2O    6NO3－+ 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O
    若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇             g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（　　）
    A．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态
    B．3d能级中电子排布的情况可以为
    C．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡元素
    D．在电子云示意图中，小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

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