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    13．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”．高纯硅是电子信息工业的关键材料，目前我国制备高纯硅主要采用三氯氢硅氢还原法，其主要工艺流程如图所示：

    （1）在制取粗硅的反应①中，焦炭的作用是作还原剂；制取高纯硅的反应⑤的反应类型是置换反应．
    （2）在反应①中得到的粗硅含有铁、铝、碳等杂质，酸浸的目的是除去铁、铝等金属杂质．
    （3）精馏原理和蒸馏原理相同，该原理是利用混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法将不同沸点物质分离．
    （4）写出反应①和反应③的化学方程式：
    反应①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO；
    反应③Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2．

    分析 硅石在高温下与碳发生反应得到粗硅，粗硅的主要成分为硅，粗硅经酸浸得到工业粗硅，在干燥HCl氛围中加热得到SiHCl3，然后精馏得到纯净的SiHCl3，在高温下与氢气反应可生成硅，为高纯硅，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

    解答 解：（1）碳和二氧化硅反应生成硅，碳起到还原剂的作用，制取高纯硅的反应⑤中氢气置换出硅，为置换反应，故答案为：作还原剂；置换反应；
    （2）在反应①中得到的粗硅含有铁、铝、碳等杂质，加入酸，可除去铁、铝等金属杂质，故答案为：除去铁、铝等金属杂质；
    （3）精馏与蒸馏原理一样，都是利用混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法将不同沸点物质分离，故答案为：利用混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法将不同沸点物质分离；
    （4）反应①为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，反应③为Si+3HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2，故答案为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO；Si+3HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2．

    点评 本题考查了制备实验方案设计的有关知识，为高频考点，侧重考查了硅及其化合物的有关知识，注意粗硅的提纯反应原理，题目难度中等，题目有利于培养学生的分析能力和实验能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=一220kJ•mol-1；H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1，则a为（　　）
    A．-332B．+130C．+332D．-l30

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．云南化工冶金研究所采用湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如图：

    （1）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.50mol/L，c（ HCO3-）=1×10-mol/L，则c（Na+）：c（OH-）=102：1．
    （2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO4．
    （3）已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2×10-20．溶液中杂质Cu2+浓度为0.002mol•L-1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于6．
    （4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有机物   有多种同分异构体，其中属于酯类且含有苯环结构的共有（　　）
    A．7种B．6种C．5种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：a．2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
    b．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （1）C3H8的燃烧热为C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9kJ/mol．
    （2）C3H8在不足量的O2里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0．
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
    a．体系的压强不发生变化                    b．v正（H2）=v逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.4mol/L，达到平衡后CO的转化率为40%，该反应在此温度下的平衡常数是0.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
    A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
    B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
    D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．在一定温度下，氧化铁可以与CO发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等②CO（或CO2）的质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

    I．探究氯气与氨气的反应
    （1）实验室利用装置C制取少量氨气，烧瓶内的固体宜选用bd．
    a．   氯化钙       b．碱石灰        c．五氧化二磷         d．生石灰
    （2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则第一个E装置内的药品是饱和食盐水
    （3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+．
    Ⅱ．探究某些物质的性质
    （4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和I-的还原性强弱．反应结束后，向装置E中加入CCl4溶液，能证明结论的实验现象是E中下层为紫红色．
    （5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；F的烧杯所起的作用是吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列不能用胶体的性质来解释的是（　　）
    A．明矾净水
    B．由豆浆制豆腐
    C．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮的“通路”
    D．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀

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