【题目】2molPCl3和1molCl2充入2L定容密闭容器中发生：PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g），在一定温度下，反应经过a秒钟后刚好反应达平衡，PCl5为0．4mol；
（1）则此反应在a秒钟内的平均化学反应速率是。
（2）请写出此反应平衡常数的表达式。
（3）则此温度下PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数是。
（4）保持恒温，如果对原平衡进行压缩容器的体积，氯气的转化率变化是，简述其变化的原因。
（5）如果对原平衡，此时取走1molPCl3和0．5molCl2后，在同条件下反应再次达平衡时，PCl5的物质的量（选填字母）
A．0．4mol
B．0．2mol
C．小于0．2mol
D．在0．2mol与0．4mol之间
（6）常用饱和食盐水来洗除氯气中少量氯化氢，用平衡移动理论来简述饱和食盐的作用。
【答案】
（1）0．2/amol/（L·s）
（2）c（PCl5）/[c（PCl3）·c（Cl2）]（3）1．2mol/L（无单位不扣分）（4）增大；
增大压强，平衡向Cl2减少的方向移动，Cl2的转化率逐渐增大
（5）C（6）饱和食盐水中氯离子浓度达到最大值，使Cl2+H2O
H++Cl-+HClO平衡逆向移动，即氯离子能控制氯气在水中的溶解
【解析】
试题分析：（1）反应经过a秒钟后刚好反应达平衡，PCl5为0．4mol，浓度是0．2mol/L，因此此反应在a秒钟内五氯化磷的平均化学反应速率是0．2mol/L÷as＝0．2/amol/（L·s）。
（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知此反应平衡常数的表达式K＝c（PCl5）/[c（PCl3）·c（Cl2）]；
（3）PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）
起始浓度（mol/L）10．50
转化浓度（mol/L）0．20．20．2
平衡浓度（mol/L）0．80．30．2
所以此温度下PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数是
；
（4）保持恒温，如果对原平衡进行压缩容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向进行，所以氯气的转化率增大；
（5）如果对原平衡，此时取走1molPCl3和0．5molCl2后，相当于降低压强，平衡向正反应方向进行，反应物转化率降低，所以在同条件下反应再次达平衡时，PCl5的物质的量小于0．2mol，答案选C。
（6）饱和食盐水中氯离子浓度达到最大值，使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移动，即氯离子能控制氯气在水中的溶解。
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【题目】如图为硬脂酸甘油酯(结构简式为
)在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：
(1)在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g氢氧化钠，5 mL水和10 mL酒精。加入酒精的作用是____________。
(2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得到的混合物为_____________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。
(3)图中长玻璃导管的作用为_________________________。
(4)写出该反应的化学方程式_________________________。
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【题目】下列涉及有机物的说法正确的是( )
A. 乙烯可作植物催熟剂
B. 所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解
C. 煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化
D. 石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃
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【题目】在定温定容下的反应：2AB（g）
3A2（g）＋B2（g），能说明此反应达到平衡是
A．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
B．混合气体的密度不再随时间的变化而变化
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolAB
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【题目】将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（ ）
A．该反应是吸热反应 B．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
C．该反应是放热反应 D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
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【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
则a为 。
（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（g） 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。
图1 图2 图3
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。
（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
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