练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
    （1）根据如图，写出该反应达到平衡时H2的转化率
     
    ．
    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
     
    ．（填序号）．
    a、0.20mol?L-1    b、0.12mol?L-1
    c、0.10mol?L-1    d、0.08mol?L-1
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向
     
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，根据△c（NH3）计算△c（H2），再根据n=cV计算参加反应的氢气的物质的量，据此计算转化率．
    （2）根据反应的可逆性特点以及温度改变平衡一定发生移动进行判断；
    （3）体积缩小压强增大，增大压强平衡向体积减小的反应移动；平衡常数只受温度影响．
    （4）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，氨气的浓度为原来的一倍，压强增大平衡向正方向移动，氨气的浓度逐渐增大，到8min时达到平衡，浓度约为0.25mol/L，以此解答．
    解答： 解：（1）△c（NH3）=0.1mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（H2）=
    3
    2
    △c（NH3）=
    3
    2
    ×0.1mol/L=0.15mol/L，故参加反应的氢气的物质的量为0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氢气的转化率为
    0.3mol
    0.6mol
    ×100%=50%，故答案为：50%；
    （2）该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L，故答案为：a、c；
    （3）体积缩小压强增大，增大压强平衡向体积减小的反应移动，即向正反应移动；平衡常数只受温度影响，浓度不影响平衡常数，温度不变，平衡常数不变．
    故答案为：向正反应方向；不变；
    （4）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，氨气的浓度为原来的一倍，压强增大平衡向正方向移动，氨气的浓度逐渐增大，到8min时达到平衡，浓度约为0.25mol/L，第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线为，
    故答案为：．
    点评：本题考查化学平衡移动问题，涉及平衡常数的影响因素、转化率、画图象等问题，题目难度中等，注意方法性问题的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示．
    （1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
    A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式（请注明条件）：
    A+H2O
     
    ．
    A+NaOH
     
    ．
    B光照分解
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；A元素原子核外只有一个电子；C元素的焰色反应呈黄色；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；D原子核中的质子数比C多6个．
    回答：
    （1）A是
     
    ，B是
     
    ．
    （2）C元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    ．
    （3）C和D形成的化合物的化学键类型为
     
    ．（填“离子键”或“共价键”）
    （4）D元素在周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）在下列物质中是同系物的有
     
    ；互为同分异构体的有
     
    ；互为同素异形体的有
     
    ；互为同位素的有
     
    ．
    （1）液氯   （2）氯气   （3）白磷   （4）红磷  （5）D   （6）T  （7）
    （8）2，2-二甲基丁烷   （9）CH2=CH-CH3（10）
    （II）下列物质除杂，请选择合适的方法填空
    A、结晶或重结晶        B、CaO，蒸馏        C、萃取分液
    D、饱和Na2CO3溶液，分液         E、蒸馏         F、溶解，过滤
    （1）酒精（水）
     
       （2）壬烷（己烷）
     

    （3）乙酸乙酯（乙醇）
     
       （4）溴水（水）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（填写离子符号）
     

    （2）炼铁的原料是（填写序号，多填少填不得分）
     

    ①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空气；⑤铁矿石；⑥一氧化碳．
    （3）下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（填写序号，多填少填不得分）
     

    ①新制氯水　②铁　③铜　④稀硫酸
    （4）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：
    将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液．请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：（填写序号）
    ①部分被氧化  ②没有被氧化  ③完全被氧化  ④无法判断是否被氧化
    A．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是
     
    ．
    B．若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是
     
    ．
    C．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.01×1023个氨分子含
     
    mol NH3分子，
     
    mol H原子，
     
    摩尔质子，
     
    个电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块，原因是（　　）
    A、块大了钠会沉于水底
    B、钠不会熔化
    C、容易发生爆炸
    D、会使水沸腾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
    B、常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
    C、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    D、物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L
    B、在标准状况下，18 gH2O所占的体积约是22.4L
    C、以g?mol-1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等
    D、同质量的O2和O3所含的氧原子数相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案