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    【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的

    A. NaOH(固体) B. 同浓度盐酸 C. NaCl(固体) D. CH3COONa(固体)

    【答案】D

    【解析】A．加入NaOH固体，氢离子浓度浓度不变，反应速率不变，故A不选；B．加入同浓度的醋酸，醋酸和铁反应生成氢气，导致生成氢气总量增大，故B不选；C．加入氯化钠固体，氯化钠不影响反应的速率，故C不选；D．加入醋酸钠固体，醋酸钠和稀盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但最终电离出的氢离子物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故D选；故选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组需要0.1 mol·L1 NaOH溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

    （1）根据计算，配制上述溶液用托盘天平称取的NaOH固体质量为_____克，在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________________。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是___________（用字母表示，每个操作只用一次）。

    A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

    （3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_________（填字母）。

    A．②③④ B．②③ C．①②④ D．①②③④

    （4）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的质量为________。

    （5）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是____________（填字母）。

    A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组性质比较的表示中，正确的是

    A. 还原性：HF>HCI>HBr>HI B. 稳定性：HF<HCl<HBr<HI

    C. 与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D. 密度：F2<Cl2＜Br2<I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质

    B. 蛋白质在人体内经过一系列的变化最终被转化为氨气的形式

    C. 使用微生物降解塑料可以有效地治理“白色污染”

    D. 氡是一种来自于天然石材的放射性气体，是人类健康的“隐形杀手”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是

    A. 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集HCl气体

    B. 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3

    C. 从B口进气，用排空气法收集CO2

    D. 瓶中盛满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 (　　)

    A.铝热反应B.金属钝化C.燃放爆竹D.干冰气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图所示的关系图（部分产物、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

    己知：

    ⅠⅡ

    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:

    （1）H的结构简式是________________。

    （2）反应②、③的反应类型分别是________________、________________。

    （3）反应①的化学方程式是_________________________。反应⑤的化学方程式是___________________。

    （4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有______种。

    （5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。例如：

    ______________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的物质的量浓度：取15.00mL H2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至恰好完全反应时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。该反应的离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

    （1）该反应体现了H2O2的__________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)；

    （2）KMnO4溶液褪色速率开始较慢，后变快的原因可能是某种物质对该反应起到了催化作用，则该物质最有可能是________；(填序号) a. MnO4- b.H+ c.Mn2+ d.K+

    （3）判断完全反应的现象是_________________________________________________；

    （4）该H2O2溶液的物质的量浓度是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是（ ）

    A. SiO2、NO2均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体

    C. 烧碱、乙醇均为电解质 D. 水玻璃、冰醋酸均为混合物

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