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    原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1～4周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的是______(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是________；

    （2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是______(填化学式)；

    （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为____________；

    （4）D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是______(填选项序号)；

    ①极性键　　        ②非极性键

    ③配位键　　        ④金属键

    （5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

    D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀

    请书写第⑤步反应的离子方程式：__________。


    答案：（1）Cl　Cu   （2）HCl   （3）sp2

    （4）①②③

    （5）[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O====CuS↓+2N+2NH3·H2O


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

    CO2(g) + H2(g)      CO(g) + H2O(g)      

    其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

     (1) K的表达式为：　           　；

    (2) 该反应的正反应为　　       　反应（“吸热”或“放热”）

    (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：              

    Ａ．容器中压强不变           Ｂ．混合气体中CO浓度不变

    Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆       D．c(CO2) = c(CO)　

    E．容器中气体密度不变       F．1mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

    (4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

    时间/min

    CO2 (mol/L)

    H2 (mol/L)

    CO (mol/L)

    H2 O ( mol/L)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3=      （c3精确到小数点后面三位数），CO2 (g)的转化率=          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是                      （        ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是(    )

    A．铜和硝酸反应

    B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

    C．细铁丝在氯气中燃烧

    D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请在标有序号的空白处填空。

    （1）可正确表示原子轨道的是____①____。

    A.2s　　　　B.2d　　　　C.3px　　　　D.3f

    （2）写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：____②____。

    （3）下列物质变化，只与范德华力有关的是__③____。

    A.干冰熔化

    B.乙酸汽化

    C.乙醇与丙酮混溶

    D.溶于水

    E.碘溶于四氯化碳

    F.石英熔融

    （4）下列物质中，只含有极性键的分子是____④____，既含离子键又含共价键的化合物是____⑤____；只存在σ键的分子是____⑥____，同时存在σ键和π键的分子是____⑦____。

    A.N2　      B.CO2　 C.CH2Cl2　  D.C2H4　    E.C2H6

    F.CaCl2　G.NH4Cl

    （5）用“>”“ <”或“=”填空：

    第一电离能的大小：Mg____⑧____Al；

    熔点的高低：KCl____⑨____MgO。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

    A．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则一定有Cl－

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D．通入氯气，然后加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，一定含有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是(　　)

    A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl

    B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl

    C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S

    D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为(　　)

    A．烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．苯环能使KMnO4酸性溶液褪色

    C．苯环使甲基的活性增强而导致的

    D．甲基使苯环的活性增强而导致的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．锥形瓶可用作加热的反应器 

    B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

    C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

    D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

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