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    C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：

    （1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

    （2）C70分子中只含有五边形和六边形；

    （3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数 + 面数－棱边数= 2。

    根据以上所述确定：

    （1）C70分子中所含的单键数和双键数；

    （2）C70分子中的五边形和六边形各有多少个？


    （1）单键数：70；双键数：35

    （2）设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。依题意可得方程组：

    1/2（5x + 6y）= 1/2（3×70）（键数，即棱边数）

    70+（x + y）－1/2（3×70）= 2（欧拉定理）

    解得：五边形数x = 12，六边形数y = 25


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物1.6g在足量的氧气中燃烧后测得生成二氧化碳的质量为4.4g，水的质量为3.6g则                                               （     ）

    A.有机物一定含C,H元素，可能含氧元素    B.有机物只含C,H元素

    C. 有机物含C,H,O元素                   D. 此有机物化学式可能为CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学兴趣小组用右图装置进行实验，

    发现镁片完全溶解、澄清石灰水变浑浊。现

    探究石灰水变浑浊的原因：

    ⑴镁和盐酸反应的化学方程式为        ▲         ，

    该反应    ▲    （填“吸热”或“放热”）。

    ⑵                    ▲                      。

    ⑶若将稀盐酸换成水，镁片换成   ▲    固体，同样也

    可以观察到到饱和石灰水变浑浊。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下面的反应路线及所给信息填空。

    （1）A的结构简式是__________，名称是__________。

    （2）①的反应类型是__________；②的反应类型是__________。

    （3）反应④的化学方程式是________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

    （1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是      。

    A．Na＋（g）＋Cl－（g）＝NaCl（s）    ΔH

    B．Na（s）＋1/2Cl2（g）＝NaCl（s）   ΔH1

    C．Na（s）＝Na（g）               ΔH2

    D．Na（g）－e－＝Na＋（g）          ΔH3

    E．1/2Cl2（g）＝Cl（g）             ΔH4

    F．Cl（g）＋e－ ＝Cl－（g）           ΔH5

    （2）写出ΔH1与ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(　　)

    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

    B．核外电子总是先排在能量低的电子层上

    C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

    D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X元素的原子核外电子数为n，X2－离子和Y3＋离子的核外电子排布相同，则Y原子的质子数为(　　)

    A．n＋1                                B．n＋2

    C．n＋4                                D．n＋5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机物的物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量为(　　)

    A．0.5 mol                             B．2 mol

    C．2.5 mol                             D．4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)

    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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