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    通常状况下，下列物质为气体的是（　　）
    A、甲苯B、溴乙烷
    C、四氯化碳D、2-甲基丙烷
    考点：烷烃及其命名,溴乙烷的化学性质
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：根据常温常压甲苯、溴乙烷、四氯化碳都是液态，而丁烷常温常压是气态来分析．
    解答： 解：常温常压下，小于或等于4个碳的烃状态为气态，2-甲基丙烷为异丁烷，是气体，其它均为液体，故选D．
    点评：本题主要考查了物质的状态，掌握物质的状态是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．
    已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

    回答下列有关问题：
    （1）硼砂溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为
     
    ．
    H3BO3微溶于水，为一元弱酸，但其酸性并不是源于其结构中羟基的电离，请写出其电离方程式
     
    ．
    （2）MgCl2?7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是
     
    ．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为
     
    ．
    （3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为
     
    ．若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为
     
    ．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=7时
     
    （填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出．
    （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将 0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol?L-1 Na2S2O3（H2S2O3为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．盛装Na2S2O3溶液的仪器应为
     
    滴定管（填“酸式”或“碱式”）．该粗硼样品的纯度为
     
    ．（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）
    A、水的电离程度始终增大
    B、
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    先增大再减小
    C、c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和始终保持不变
    D、当加入氨水的体积为10 mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
    B、周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
    C、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
    D、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，16 g O2含有NA个氧原子
    B、1mol苯含有3NA个碳碳单键和3NA个碳碳双键
    C、一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2NA个NH3分子数
    D、1 mol?L-1FeCl3溶液中含有Cl-总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（　　）
    A、X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子
    B、X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应
    C、1mol Y最多能消耗2molH2
    D、1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用．
    Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：
    操作现象
    现象1：A中溶液变红
    现象2：稍后，溶液由红色变为黄色
    （1）B装置中反应的化学方程式
     
    ．
    （2）A中溶液变红的原因是
     
    ．
    （3）为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：
    ①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在
     
    ．
    ②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液．
    实验说明，Fe3+ 与SCN-生成红色Fe（SCN）3的反应
     
    可逆反应（是或不是）．
    （4）该同学根据实验猜想，SCN-可能被氯水氧化．查资料得知SCN-的电子式为，离子反应为：SCN-+8Cl2+9H2O=SO42-+NO3-+16Cl-+18H++CO2；
    ①上述反应中，0.5molSCN-被氧化时转移的电子总数为
     
    个．
    ②若要检验产物中含有SO42-，常用的化学试剂是
     
    （写试剂名称）．
    Ⅱ．①高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注．Zn-K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为
     
    极，电极反应式为
     
    ．
    ②消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．请说明其原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相应说法正确的是（　　）
    A、将城市的大型电镀工厂改建在农村，既促进农村经济发展又减轻城市用水污染
    B、可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大
    C、核裂变是一种化学变化
    D、核电站泄露的
     
    131
    53
    I与加碘盐中的
     
    127
    53
    I互为同位素，加碘食盐中的碘可以直接用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、用图1装置验证比较不同催化剂对反应速率的影响
    B、用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
    C、用图3装置制备少量含NaClO的消毒液
    D、利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

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