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    下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱
    B、0.01ml/L醋酸溶液PH＞2
    C、CH3COONa溶液PH＞7
    D、将PH=3醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液PH：3＜PH＜5
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．
    解答： 解：A．导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故A选；
    B．0.1 mol/L的醋酸溶液的PH＞2，说明醋酸部分电离，能说明醋酸是弱电解质，故B不选；
    C．CH3COONa溶液PH＞7，说明醋酸根离子发生了水解，则醋酸为弱酸，能说明醋酸是弱电解质，故C不选；
    C．将PH=3醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液PH：3＜PH＜5，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=5，可证明醋酸为弱酸，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，电解质强弱是根据其电离程度划分的，不能根据溶液导电性强弱划分，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、盛有NO2和N2O4 混合气体的烧瓶置于热水中，气体颜色变深
    B、工业合成氨选择500℃左右的温度比室温有利
    C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
    D、合成氨时采用循环操作及将氨液化分离，可提高原料的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    符合下列分子式的有机物没有同分异构现象的是（　　）
    A、CH4
    B、C12H22O11
    C、C4H10
    D、C4H9OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol?L-1，下列判断正确的是（　　）
    A、X=3
    B、A的转化率为50%
    C、平衡时B的浓度为1.5 mol?L-1
    D、达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8gD与足量盐酸反应生成DCl3和2.24L氢气（标况），E和D处于同周期，且E+离子和D离子具有相同的电子结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层，试判断：
    （1）六种元素的符号分别为A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ，F
     
    ．
    （2）写出A、B、C三种元素形成的常见化合物的化学式
     
    ，其分子是原子之间含
     
    键的
     
    化合物．
    （3）用电子式表示：
    ①A与C形成化合物的过程
     

    ②C与E形成化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H＞0，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、Z和W在该条件下一定不为气态
    B、t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
    C、若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=C（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
    D、该反应的平衡常数K随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是（　　）
    ①铁、木炭、二氧化硫、纤维素  
    ②镁、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯
    ③电石、淀粉、蛋白质、氨基酸  
    ④氯气、乙炔、过氧化钠、乙烯
    ⑤氮化镁、硫化铝、硫铁矿、蔗糖．
    A、②③B、①④
    C、①⑤D、①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应mA（g）?nB（g）+pC（s）△H=QKJ/moL，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（　　）
    A、m＞n，Q＞0
    B、m＜n+p，Q＞0
    C、m＞n，Q＜0
    D、m＞n+p，Q＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
    方法a用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法b用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
    方法c电解法，反应为2Cu+H2O  
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑．
    方法d用肼（N2H4）还原新制的Cu（OH）2
    （1）已知：2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1 则方法a发生的热化学方程式是：
     

    （2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：该电池的阳极反应式为
     
    ，钛极附近的pH值
     
       （增大、减小、不变）
    （3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
     

    （4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）
    光照
    Cu2O
    2H2O（g）+O2（g）△H＞0．水蒸气的浓度随时间t变化如表所示．
    序号
    0    		1020304050
    ①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
    下列叙述正确的是
     
      （填字母）．
    A．实验的温度：T2＜T1        
    B．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
    C．实验①前20min的平均反应速率 v（H2）=7×10-5 mol?L-1 min-1．

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